金屬和硝酸反应的分类题型.docVIP

金属和硝酸反应的分类题型 一、知识要点： 硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀、浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸浓度不同，氧化能力不同。硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，当硝酸与金属反应时条件不同，硝酸的还原产物不同。具体如下： ⒈一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸剧烈反应，生成硝酸盐和NO2，与稀硝酸反应常需加热，生成硝酸盐和NO，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。 ⒉常温时，铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，而稀硝酸则可与它们反应。若加热，解除钝化则发生反应。 如：铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：Fe+6HNO3(浓)＝ Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O (注意：铁与硝酸反应时，无论硝酸是否过量，开始时总是把Fe氧化成Fe3+) 铁过量时再与Fe3+反应生成Fe2+，NO气体是铁与硝酸反应生成Fe3+产生的。 Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O……① 3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O……② 设n(Fe):N(HNO3)=a，则 a≤1/4时，按①进行；a≥3/8时，按②进行；1/4≤a≤3/8时，两者都有。 如：５Fe＋１６HNO3=2Fe(NO3)3+3Fe(NO3)2 +4NO↑+2H2O 比例关系：４HNO3～NO ②可认为是①反应后Fe过量。Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 ⒊当硝酸与金属活动顺序表中排在氢以前的金属如镁、锌铁等反应时，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。除可生成NO2或NO外，在更稀硝酸中还可产生N2O、N2、NH3等。 一般情况下，对于同一种还原剂来说，硝酸越稀则还原产物中氮元素的价态越低。浓硝酸被还原的主要产物是NO2，稀硝酸被还原的产物主要是NO；再如较稀的硝酸还原产物主要是N2O，而更稀的硝酸则被还原成NH3（NH3与HNO3反应生成NH4NO3）。当然，硝酸与金属发生的氧化还原反应比较复杂，这里对硝酸的还原产物也只是粗略地划分，并没有很明显的界限。 二、常见分类题型： ⒈概念型： 下列关于硝酸的叙述正确的是（ C） A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮 C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 D．稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化 变式㈠：用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 (D ) A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观 变式㈡：欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用（ D ） A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸 变式㈢：将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生；但加入某盐后,发现铜粉质量逐渐减少，同时有气体产生，则该盐可能是(C ) A．硫酸铁 B．硫酸锌 C．硝酸钾 D．氯化钠 变式㈣：等质量的铜分别与足量浓硫酸、稀硝酸充分反应，下列说法正确的是（BD） A．被还原的酸的物质的量相等 B．被氧化的铜的物质的量相等 C．提供H+的酸的物质的量相等 D．转移电子的物质的量相等 变式㈤：相同质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应（硝酸的还原产物分别是NO2和NO），在相同条件下用排水法收集反应产生的气体。下列叙述正确的是（D） A．硝酸浓度越小，氧化性越强 B．硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 C．硝酸浓度越大，产生的气体越少 D．两者用排水法收集到的气体体积相等 变式㈥：将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（B） A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 变式㈦：用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜： 用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜： (1)铜跟浓硝酸反应； (2)铜跟稀硝酸反应； (3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。 以下叙述中正确的是（AD） A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C．所消耗的铜的物质的量是：途径(3)途径(1)途径(2) D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)途径(2)途径(3) ⒉计算型： ①守恒法 例1、1.92gCu与一定量的浓硝酸作用，当收集到1.12LNO和NO2标况下的气体时，Cu全部反应完，则反应中消耗的硝酸为 mol，被还原的硝酸为 mol，转移的电子为