酸堿盐及其主要性质总结.docVIP

酸 碱 盐 及 其 主 要 性 质 总 结 2010/03/28 Ⅰ、相关知识概述 （一）、复分解反应: 1、定义： 2、特点： 首尾互换 AB + CD = AD +CB 示例：NaOH + HCl NaCl + H2O （特别说明：在复分解反应中，各元素化合价不变） （二）、复分解反应发生的条件： 两种化合物相互交换成分后，如果能产生①水、或②气体、或③沉淀物质的，即可进行。（三点具备其一即可） 示例：① H2SO4 +Cu(OH)2 CuSO4 + H2O ② 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 ③ NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 (三)、物质的溶解性记忆口诀： 钾、钠、硝酸、铵盐全都溶， 盐酸盐不溶银、亚汞； 硫酸钡不微银钙。 溶碱有五位：钾、钠、钙、铵、钡。 （四）金属的化学活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 强 弱 金属化学活动性规律： 表中，排在（H）前面的金属 （单质） 。 排在前面的金属，可以把它后面的金属从它们 。 强调补充： 复分解反应一般都在溶液中进行，盐、碱等物质一般要求应能溶解于水； 复分解反应中各元素前后化合价不变（便于写生成物化学式）。 Ⅱ、酸的化学性质： 常见的酸：盐酸 HCl、硫酸H2SO4 、硝酸HNO3、醋酸（乙酸） （一）性质、 1、与酸碱指示剂的作用： 能使紫色的石蕊试液 。（不能使无色的酚酞试液变色） 2、与单质金属的反应：（稀盐酸、稀硫酸； 反应） 稀酸 + 较活泼金属 盐 + H2 例如： HCl + Al H2SO4 + Fe H2SO4 + Cu (× 不反应) 3、稀酸与金属氧化物（碱性氧化物）的反应（ 反应 ） 稀酸 + 碱性氧化物 盐 + H2O 例如： HCl + MgO H2SO4 + CuO H2SO4 + Al2O3 4、稀酸与碱的反应 （ 反应，也是 反应） 稀酸 + 碱 盐 + H2Ｏ 例如：　H2SO4　＋　Cu(OH)2(不溶) HCl　＋　Ba(OH)2　(溶) HNO3 + Mg(OH)2(不溶) 5、稀酸与盐的反应：( 反应) ①、稀酸与碳酸盐（不考虑溶解性）的反应： 稀酸 + 碳酸盐 盐 + H2O + CO2 例如： H2SO4 + Na2CO3(溶) Na2SO4 + H2O + CO2 2 HCl + CaCO3（不溶） ②、稀酸与其他盐（可溶）的反应： 稀酸 + 其他盐（溶） 另酸 + 盐（沉淀） H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 HCl H2SO4 + Ba(NO3)2 + HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 注：BaSO4 、AgCl 均为白色沉淀，既不溶于水，也不溶于稀硝酸，用上面的方法可以鉴别硫酸盐（SO42—）、盐酸盐（Cl— ），或 Ba2+、Ag+ 的存在