化学教学设计－第一章 化学反应及能量变化.doc

化学教学设计－第一章 化学反应及能量变化 第一章 化学反应及能量变化 c ▲本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。 ▲”氧化还原反应原教材穿插在第一章”卤素”中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色： 1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。 2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。 3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。 知识目标：以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。 ? 了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。 ? 会用”双线桥”式表示基本的氧化还原方程式。 能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。 情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 3课时：学习”一、二”；学习”三”，练习写”双线桥”反应式；课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。 1、化合价的升降、电子的转移 教学内容要点 教与学活动建议 一、化学反应类型 初中化学学习了化学反应分类共有： 1、根据反应物与生成物的种数、类别分： 基本类型：化合：A+B=AB 　　　　　分解：AB=A+B 　　　　　置换：A+BC=AC+B 　　　　　复分解：AB+CD=AD+CB 2、根据反应物得失氧分： 　　氧化：物质得到氧 　　还原：物质失去氧 3、判断反应属于何类型： Fe2O3+3CO==2Fe+3CO CuO+H2===Cu+H2O 二、氧化还原反应： 1、实验分析： 实例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O 　 ↓　　↓ 从得失氧分析：失氧 得氧 　 ↓　　↓ 从升降价分析：降价 升价 　 ↓　　↓ 电子转移分析：得e?? 失e 　 ↓　　↓ 反应结论： 还原反应 氧化反应 ? ------------ 同时发生，称为氧化还原反应 2、概念迁移： 用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。 电子完全得失：2Na + Cl2 === 2NaCl 电子对偏移：H2 + Cl2 === 2HCl 得出氧化还原的本质定义： 凡是有电子转移的反应。 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 三、氧化剂和还原剂 1、实例分析： 　CuO　 +　 H2 ＝ Cu + H2O ↓　　　　↓ 　　　　　还原反应 　氧化反应 ↓　　　　↓ 　　　　　被还原 　　被氧化 ↓　　　　↓ 　　　　　氧化剂 　　还原剂 ↓　　　　↓ 　　　　得电子物质 　失电子物质 ------------------------ 　　　　　　　　从反应物中找 　　2、用”双线桥式”表示氧化还原反应 　　　　 　　 　　▲联系生活生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 　　▲询问学生回顾初中化学知识引入： 　1、初中化学学习过那些类型？各有何特点？ 　 　2、从得失氧的角度还学习过那些类型？ 　 　3、Fe2O3和CO的反应属于什么基本类型？ 　 　 　　▲由学生按照左列-的三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。指出；从价态变化和电子转移观点来分析化学反应。 　　可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识． 　　 　 　 　　▲最好能运用电教手段将课本图1-2，1-5，1-8改成动画，配合分析各概念放映。 　 　　▲学生以左列两反应为例，分析Na、H2发生氧化反应，Cl2发生反应。也可扩充至其他实例。 教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失 　 　 　 　　▲由学生说出课本图1-7的含义，以明确氧化还原与基本类型的关系。 　 ? 　 　 　 　 　 　　▲进一步引导学生分析”还原反应-被还原-氧化剂”和”氧化反应-被氧化-还原剂