3.2.3铁的重要化合物课件(人教版必修1)详解.ppt

* 第3课时　铁的重要化合物 1.了解铁的氧化物的性质。 2.掌握Fe2＋和Fe3＋的转化。 3.掌握Fe3＋的检验。 示　图 课　标 互动探究 铁的氧化物和氢氧化物 铝 四 ＋2 ＋3 铁红 磁性氧化铁 ＋2 ＋3 黑 红棕 黑 不溶 不溶 不溶 2Fe3＋＋3H2O 白色固体，不溶于水 红褐色固体，不溶于水 Fe(OH)3 Fe2＋＋2H2O 2Fe3＋＋3H2O 灰绿 红褐 Fe2＋与Fe3＋的转化及其检验 KSCN溶液 变成红色 变 澄清 不活泼 Cu2(OH)2CO3 温　故 知　新 1．通常状况下，铁丝在氧气中燃烧的产物是(　　) A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe(OH)3 答案：A 2．金属铁在金属活动性顺序中，排在氢的前面，能与酸发生反应放出氢气，Fe和稀盐酸反应化学方程式为：________________________________________________________________________。 答案：Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ 1．下列氧化物的颜色相同的一组是(　　) ①FeO　②Fe2O3　③Fe3O4　④CuO A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 答案：D 2．Fe(OH)2是白色难溶物，为什么将FeSO4溶液与NaOH溶液混合后，很难看到白色沉淀？ 答案：Fe(OH)2易被空气中的O2氧化。1．铁在地壳中含量仅次于，居第位，主要以和价化合物的形式存在。 2．铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗　称 － 颜色和状态 色粉末 色粉末 色晶体 铁的价态 ＋2价、＋3价 水溶性 与盐酸的反应 FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=== Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 与CO 的反应 FexOy＋yCOxFe＋yCO2 3.铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色和溶解性 稳定性 在空气中易转化为2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 与盐酸反应(离子方程式) Fe(OH)2＋2H＋=== . 2Fe(OH)3＋6H＋=== . 制备 Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 转化 化学方程式 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 现象 白色沉淀迅速变为色，最终变为色 探究1：如何制备铁的氢氧化物？ 实验室制备Fe(OH)2和Fe(OH)3 制备物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 原理 相应的可溶性铁盐＋碱溶液 步骤 现象 生成红褐色沉淀 首先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 化学方程式 FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl 红褐色沉淀 FeSO4＋2NaOH=== Fe(OH)2↓＋Na2SO4 白色沉淀 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 红褐色沉淀 应用 利用现象不同进行鉴别Fe2＋、Fe3＋ 点睛之笔：由于Fe(OH)2易被空气中的氧气、溶液中的氧气氧化，因此在制备过程中要注意隔绝氧气，往往采取如下措施：煮沸NaOH溶液赶尽空气；采用铁粉和稀H2SO4新制备FeSO4溶液；滴加NaOH溶液时使用长胶头滴管且插入液面以下将NaOH溶液挤出；用油层隔绝空气；制造还原性气氛(如通氢气)等，以避免Fe(OH)2被氧化。 右图中当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题： (1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象？ (2)若关闭弹簧夹C一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关反应化学方程式。 (3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？ 解析：此题是一道有关Fe2＋的性质和实验操作的综合实验题。解答该题必须明确：当NaOH中空气未排尽时，NaOH与FeSO4反应的产物Fe(OH)2只能短暂存在，但当通入氢气一段时间后，即认为其中的空气已排尽，生成的Fe(OH)2能较长时间存在。 答案：(1)容器B中的导管口有气泡冒出。 (2)容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。 2NaOH＋FeSO4=