必修一第四章——硅及其化合物一轮剖析.ppt

* 由于许多高科技领域的新型无机非金属材料都与硅有关，预测明年的高考，硅及其化合物知识仍是命题热点， 1.以新材料、新技术为背景考查碳、硅及其重要化合物的性质及应用。 2.以实验探究题、框图推断题考查碳、硅元素单质及其化合物知识的综合应用。 高考预测: （一）碳： 1、碳元素在自然界的存在形态 ； 一、碳及其化合物 2、常见单质： C60 石墨 金刚石 物理性质 1mol晶体中C-C键 键角 晶体类型 游离态和化合态 熔点高、 硬度大 熔点高、硬度小 电的良导体 原子晶体 混合晶体 分子晶体 109028、 1200 2NA 1.5NA C＋H2O(g) = CO＋H2 2CuO＋C = Cu＋CO2↑ 高温 高温 C+2H2SO4(浓)=CO2 ↑ +2SO2 ↑ +2H2O △ C+4HNO3(浓)=CO2 ↑ +4NO2 ↑ +2H2O △ 2C+SiO2= Si+2CO↑ ⑶ 与酸： ⑵ 与氧化物： ⑴与O2： 3、化学性质： C＋O2＝CO2 C＋CO2＝2CO 点燃 2C＋O2＝2CO 点燃 高温 高温 （二）二氧化碳： 1、晶体类型： ； 2、电子式： ； 3、物理性质： 色、 味、 体，密度比空气 ， 溶于水 4、化学性质： ⑴ 氧化物： CO2＋H2O H2CO3 分子晶体 ·· :O::C::O: ·· 无 无 气 大 能 酸性 ②与碱 ： ④与盐： CO2(少)＋2NaOH==Na2CO3+H2O CO2(多)＋NaOH =NaHCO3 ③与碱性氧化物： CO2＋Na2O===Na2CO3 Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ①与水： ⑵弱氧化性： C＋CO2＝2CO 高温 2Mg＋CO2＝C+2MgO 点燃 Ca(ClO)2＋CO2 (少量) ＋H2O === CaCO3↓＋2HClO 2NaAlO2＋ CO2(少量)＋ 3H2O= Na2CO3 ＋2Al(OH)3↓ NaAlO2＋ CO2(足量)＋ 2H2O= NaHCO3＋Al(OH)3↓ 强酸制弱酸 Ca(ClO)2＋2CO2 (足量) ＋2H2O === Ca(HCO3)2＋2HClO Na2SiO3＋ CO2(少量)＋ H2O= Na2CO3 ＋H2SiO3↓ Na2SiO3＋ 2CO2(足量)＋ 2H2O= 2NaHCO3 ＋H2SiO3↓ （三）一氧化碳： 1、晶体类型： ； 2、物理性质： 色、 味、 体，密度比空气 ， 溶于水 3、化学性质： ⑴ 氧化物: 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 2CO+O2 = 2CO2 分子晶体 无 无 气 略小 难 不成盐 高温 ⑵还原性： 点燃 二、硅及其化合物 （一）硅： 1、硅元素在自然界的存在形态 ； 2、常见硅单质： ； 3、晶体类型 、键角 、 1mol晶体中Si-Si键键数 NA 4、物理性质 ； 晶体硅 无定形硅 化合态 Si为亲氧元素 灰黑色固体、有金属光泽，熔点高、硬度大，有脆性 2 原子晶体 109028、 常温下： Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ 半导体芯片 集成电路 太阳 电 Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ 5、化学性质： 加热时： Si＋2F2 = SiF4 Si＋O2 = SiO2 △ Si＋2Cl2 = SiCl4 △ 6、工业制法： 粗硅提纯： 7、用途： 良好的 材料，在 工业常用作 、 。 用于太阳能电池、光电池，将 能转换为 能。 半导体 电子 2C+SiO2= Si+2CO↑ 高温 Si＋2Cl2 = SiCl4 △ SiCl4 ＋2H2 = Si+4HCl 高温 （二）二氧化硅：