必修1课本实验剖析.doc

化学1（必修） 第一章? 从实验学化学 1．实验1-1 粗盐的提纯。 P5 步? 骤 现? 象 ? （1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 ? 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 ? （2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 ? 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 ? （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 ? 水分蒸发，逐渐析出固体 实验现象：经过提纯后的食盐纯白，晶莹剔透。 思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？ 思考分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。大多数硫酸盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，所以可用BaCl2溶液来检验硫酸盐。但钡盐除BaSO4外，还有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na2CO3溶液检验CaCl2，用NaOH溶液检验MgCl2。 2．实验1-2 检验所得食盐是否含有杂质。P6 取[实验1-1]得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2(氯化钡）溶液。观察现象。 实验现象：可以观察到，有白色沉淀产生。 实验结论：实验证明，提纯后的食盐中存在硫酸根离子，并与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。 3.【思考与交流】P7 （1）除去粗盐中含有的可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，根据资料卡片和【实验1-2】得出，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2，它们之间发生的反应有： 杂? 质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 BaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （2）加入以上选择的试剂，引入了Ba2+、OH-和CO32-因此，多余的Ba2+用过量的Na2CO3除去，多余的OH-和CO32-用盐酸除去。 本题还可以先用NaOH除去MgCl2，再用BaCl2除去硫酸盐，再用Na2CO3除去CaCl2，最后用盐酸除去多余的NaOH 和Na2CO3 4.实验1-3 检验自来水中是否含有杂质P7 实验目的 实验过程 现 象 （1）自来水中氯离子的检验 1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3（硝酸根）溶液。 加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 （2）蒸馏、制蒸馏水 2在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。 加热，烧瓶中水温升高至100 ℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。 （3）检验蒸馏水中是否含有氯离子 3.取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液。（得到的溶液中还含有Cl-吗？） 加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。说明得到的溶液中不含有Cl-。 5.实验1-4 碘的萃取(用四氯化碳萃取碘水中的碘 P9) （1）用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。 （2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡（如上左图）。 （3）将分液漏斗放在铁架台上，静置就（如上中图）。 （4）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下（如上右图）。 实验现象： （1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层； （2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合； （3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。 P13 科学探究1、（1）生成的O2和H2的体积比为1：2 （2）点解1.8g