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深圳市南山区2013届高一上学期期末考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108 O：16 第I卷 选择题（共58分） 一、单选题（每题有1个正确答案，本题共1小题，每题3分，共分） ．关于下列元素的叙述正确的是 A．硅—— B．铁——使用最早用途最广的金属材料 C．铝—地壳中含量最多的金属元素 D．氯——有毒的元素 ．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A．空气、天然气、苛性钾、石灰石 B．、、硫酸钠、乙醇 C．盐酸、水煤气、醋酸、干冰D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 ．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．标准状况下，22.4 L水中含有1 NA个水分子 C．在常温常压时，11.2L氮气所含的原子数目为NA D．17g 氨气所含电子数目为10NA 5．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是． A. 钠的密度小 B. 钠的熔点低 C. 钠的硬度小 D. 钠有强还原性 7．．．．．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 ．．．．．．．．．Ag+、Na+、Cl－、K+ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－ C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ba2+ HCO3－ NO3－ K+ 12．已知能发生下列反应 ①2Fe3+十2I—＝2Fe2+十I2 ②2Fe2+十Br2==2Fe3+十2Br— ③2Fe(CN)64—十I2＝2Fe(CN)63—十2I—试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是 A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe(CN)63— B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe(CN)63— C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe(CN)63— D．Fe(CN)63—＞Fe3+＞Br2＞I2 13．已知 20mL R2O72- 0.05mol·L-1 的某溶液恰好能将 20mL Fe2+离子浓度为 0.3mol·L-1 的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为 A+2价 B．+3价 C+4价 D．+5价14．在5 mL 0.05 mol·L－1的某金属氯化物溶液中，逐滴加入0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 二、双选题（每题有2个正确答案，只选1个且正确得2分，多选或错选都得0分。本题共小题，每题4分，共分） 下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaOH（Na2CO3） 盐酸 － B CO2（CO） CuO 加热 C Fe （Al） 盐酸 过滤 D Cl2（HCl） 饱和食盐水 洗气 下列反应的离子方程式正确的是 A．小苏打与盐酸反应HCO3- + H+CO2↑+H2O B．氯气与水反应Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO- C． Ba2++ SO42－= BaSO4↓ D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠 B．氯化氢在空气中呈现白雾 C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D．氟气(F2)通入水中有氧气(O2)生成 18．将一定质量的镁和铝的混合物投入100m盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是 A．镁和铝的总质量为9g B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L－1 C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L第II卷 非选择题（共42分） 三、实验题（本题包括1小题，共1分） .（1分）实验室欲配制0. mol·L－1的NaOH溶液00mL有以下仪器： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是（2）该实验中两次用到④，其作用分别是。 （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量