2016年高三原电池复习卷.doc

电化学复习练习卷 考点一、原电池 1、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 ( ) A．①④ B．③④⑤ C．④⑧ D．②④⑥⑦ 2、将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是（ ）　A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液　B．Ag作负极，Cu作正极　C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大　D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转 3、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）　A.铜电极上发生氧化反应　B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小　C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加　D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4、原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。下列说法正确的是（ ）　A．正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-　B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成　C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变　D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中 约减少0.02 mol离子 5、电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）　 A．铜作正极，发生氧化反应　B．外电路中电子的移动方向为Fe→Cu　C．Fe电极的电极反应式为Fe－3e－＝Fe3+　D．盐桥中Cl－向正极移动 6、根据下图，可判断出下列离子方程式中 错误的是( ) A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq) C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq) 7、右图，下列判断正确的是（ ）　A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极　B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+　C．烧杯a中发生反应O2+4H+?+4e－＝2H2O，溶液pH降低　D．向烧杯a中加入少量KSCN溶液，溶液变血红色 8、银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是　A．处理过程中银器一直保持恒重　　　 　　　　　B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银　　　 　　　　　　　C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3　D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 9、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ） A．①③②④　　　　 B．①③④②　　　 C．③④②①　　　　　 D．③①②④ 10、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ） 液滴中的Cl―由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－＝4OH－　 C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－＝Cu2＋ 11、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是（ ） A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动 C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 考点二、化学电池 12、ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是　　?　A．电池反应中