6.4电解池金属腐蚀与防护课件(含2014新题,含解析)新人教版详解.ppt

化学腐蚀 电化学腐蚀(主要) 定义 金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应引起的腐蚀 不纯金属(或合金)接触到电解质溶液所发生的原电池反应，较活泼金属失去电子被氧化而引起的腐蚀 吸氧腐蚀 (主要) 析氢腐蚀 条件 金属与物质直接接触 水膜中溶有O2，显弱酸性或中性 水膜酸性较强 选项 电源 X极 实验前U形管中液体 通电后现象及结论 A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色 B 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C 负极 KCl和CuCl2混合溶液 相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等 D 负极 Fe(OH)3胶体和导电液 b管中液体颜色加深 以惰性电极电解电解质溶液的规律 类型 电极反应特点 电解质类 型及实例 电解 的对象 电解质浓度的变化 溶液 pH 变化 恢复原浓度的方法 电解水型 水电离出的 H＋、OH－放电阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 阳极：4OH－－4e===2H2O＋O2↑ 强碱 (NaOH) 水 增大 升高 加水 含氧酸 (H2SO4) 降低 活泼金属 含氧酸盐 (Na2SO4) 不变 类型 电极反应特点 电解质类 型及实例 电解 的对象 电解质浓度的变化 溶液 pH 变化 恢复原浓度的方法 电解 电解 质型 电解质电离出的阴离子在阳极上失电子，阳离子在阴极上得电子 无氧酸 (HCl) 电解质 减小 升高 加电解质本身 不活泼金属无氧酸盐(CuCl2) —— 放 H2 生 碱 型 阴极：水电离出的H＋放电2H＋＋2e－===H2↑ 阳极：电解质电离出的阴离子放电 活泼金属的无氧酸盐(NaCl、MgCl2) 电解 质和 水 生成新电解质，原电解质浓度减小 升高 加对应的无氧酸的溶质 类型 电极反 应特点 电解质类型及实例 电解 的对象 电解质浓度的变化 溶液 pH 变化 恢复原浓度的方法 放 O2 生 酸 型 阴极：电解质电离出的阳离子放电 阳极：水电离出的OH－放电 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 不活泼金属含氧酸盐 (CuSO4、AgNO3) 电解 质和 水 生成新电解质，原电解质浓度减小 降低 加对应的氧化物 原电池、电解池和电镀池的比较 原电池 电解池 电镀池 定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置 装置 举例 原电池 电解池 电镀池 形成 条件 ①活动性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中，并与电极发生自发反应) ③形成闭合电路 ①两电极接直流电源 ②两电极插入电解质溶液 ③形成闭合电路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变) 电极 名称 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属) 阳极：与电源正极相连的极 阴极：与电源负极相连的极 名称同电解池，但有限制条件 阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件 原电池 电解池 电镀池 电极 反应 负极：氧化反应，金属失电子 正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 阳极：金属电极失电子 阴极：电镀液中的阳离子得电子 电子 流向 同电解池 有关电解的计算 基础自主梳理 热点互动探究 限时训练 高三大一轮复习 · 人教版 · 化学 解密高考 考纲导引 高考导向 1．了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和总反应方程式。 2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 本节在高考中的考点主要有：一是电解池的工作原理，如电解池阳阴极的判断、电极反应式的书写及溶液pH的变化等；二是电解规律及其应用，如氯碱工业、粗铜的精炼、电镀等；三是金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。预计将电化学、元素及其化合物、有机化学、电解质溶液、化学实验设计、化学计算、新能源、环境保护等知识融合在一起进行综合考查，是今后高考命题的趋势。 电流 阴、阳两极 氧化还原反应 电能转化为化学能 直流电源 电解质溶液 熔融电解质 闭合回路 负极 阴极 阳极 正极 阳离子 阴离子 阴极 阳极 Na、Mg、Al 气体或液体 氧化还原 失去 氧化 接触的介质 化学 电化学 化学反应 原电池 弱酸性 中性 酸性 合金 原电池 活泼 正 电解池 负 阴 电解产物的判断及电极反应式的书写 基础自主梳理 热点互动探究 限时训练 高三大一轮复习 · 人教版 · 化学 解密高考