2017届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡移动课下限时集训摘要.doc

化学平衡状态 化学平衡的移动 (限时：45分钟) 一、选择题 1．(2016·安徽怀宁中学模拟)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列判断正确的是(　　) A．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 B．达到平衡时，A2的转化率大小为b＞a＞c C．若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb D．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c＞b＞a 2．已知：A(g)＋3B(g)M(g)＋N(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6 mol B，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　) A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量 B．10 min后，升高温度能使 增大 C．3 min时B的生成速率是M生成速率的3倍 D．反应到达平衡时刻B的转化率为75% 3．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)　ΔH0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。对该反应的说法正确的是(　　) A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小 C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低 D．当4v[Ni(CO)4]＝v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态 4．(2016·成都模拟)工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚(CH3OCH3)。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应： ①2H2(g) ＋CO(g)CH3OH(g) ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是(　　) 平衡态 温度(℃) 260 270 280 290 300 310 320 CO转化率(%) 92 87 82 80 72 65 62 CH3OCH3产率(%) 33 45 77 79 62 58 52 A.反应①、②均为吸热反应 B．290 ℃时反应②平衡常数值达到最大 C．平衡时，反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等 D．增大压强能增大CH3OCH3产率 5．(2016·山西大学附中模拟)在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C 物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。 下列分析不正确的是(　　) A．0～4 min时，A的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1 B．该反应的平衡常数表达式K＝ C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率 D．该反应正反应是放热反应 6．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1。一定条件下，向1 L密闭容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2，发生上述反应，第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol。下列说法中不正确的是(　　) A．上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJ·mol－1 B．反应在第2 min到第4 min时，O2的平均速率为0.15 mol·L－1·min－1 C．反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度 D．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小 7．在恒温、恒压下，a mol X和b mol Y在一个容积可变的容器中发生反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol Z。则下列说法中正确的是(　　) A．物质X、Y的转化率之比为1∶2 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶ C．当2v正(X)＝v逆(Y)时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动 8．对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH0，下列判断，其中正确的是(　　) A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时气体A的浓度是原来的0.48倍，则a＋bc＋d B．若从正反应开始，平衡时，气体A、B的转化率相等，则起始时气体A、B的物质的量之比为ba C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，则a＋b＝c＋d D．若a＋b＝c＋d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 9．对于反应X(s)＋Y(g)2Z(g)　ΔH0，下列图像正确的是(　　) (2016·海淀区模