优·第一章 原子结构.pptVIP

离子键：由阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。 以NaCl为例，说明离子键的形成过程。 燃烧 + Na × Cl Cl × _ Na+ 活泼金属与活泼非金属反应生成化合物时，一般都形成离子键。 以离子键相结合的化合物称为离子化合物。 绝大多数的盐、碱和金属化合物都是离子化合物。在离子化合物中离子具有电荷，就是该元素的化合价。离子化合物通常情况下都能形成晶体。 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。 以氢分子为例，说明共价键形成的过程： 通常情况下，当一个氢分子与另外一个氢分子接近时，就相互作用而生成氢分子。 所有化学键都是共价键的化合物称为共价化合物。 非金属元素的原子之间都是以共价键相结合的。 共价键可分为极性共价键和非极性共价键。 在同种原子所形成的共价键中，两个原子吸引电子的能力完全相同，共用电子对不偏向任何一方，因此成键原子不显电性，这样的共价键就是非极性共价键。 例如：H—H键、 键、 键等都是非极性键。 在不同原子所形成的共价键中，共用电子对偏向于吸引电子能力强的原子一方，这种原子带部分负电荷，而吸引电子能力较弱的原子带部分正电荷，这样的共价键就叫极性共价键，简称极性键。 例如：H—Cl键、H—O键、H—N键等。 分子的极性： 以非极性键结合而成的分子都是非极性分子。 如：H2、N2、O3 、Cl2等。 以极性键结合的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子。 这取决于分子的组成和分子中各键的空间排列。 如 ：CO2、H2O、CH4、NH3等。 H2 Cl2 O2 HCl H2O CO2 NH3 CCl4 104°5′ 107°18′ 109°28′ 金属元素原子结构的特点是最外层的电子较少，一般为1~3个，电子与原子核的联系比较松散，故金属容易失去电子。 所以，金属内部实际上交替排列着金属原子和金属阳离子，两者之间又存在着从金属上脱落下来的自由移动的电子—自由电子，这些自由电子的运动使金属中的原子、离子相互联结在一起。 通过运动的自由电子使金属原子和金属阳离子相互联结在一起的键就是金属键。 1、原子组成微粒及其相互关系 2、四个量子数（n、l、m、ms）与原子轨道之间的关系 3、核外电子排布的基本原则 泡利不相容原理 能量最低原理 洪特规则 4、元素周期表和元素周期率 元素的周期、族以及分区、 原子半径， 电离能、电子亲和能、电负性 5、离子键、共价键、金属键 以及 分子的极性 原子序数（Z）= 核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 本章小结 1.指出下列各组量子数哪些是不合理的，并改正。 1）n=3,l=2,m=2,ms=1/2 2） n=3,l=0,m=-1,ms=1/2 3）n=2,l=2,m=1,ms=2 4） n=2,l=-1,m=0,ms=1/2 2.对下列各组量子数，填充合适的量子数。 1）n=？,l=2,m=0,ms=1/2 2） n=2,l=？,m=-1,ms=1/2 3）n=4,l=2,m=0,ms=？ 4） n=2,l=0,m=？,ms=1/2 3.核外电子排布遵循什么原则？以C原子为实例说明 习 题 1.2.1 元素的周期 1.2.2 元素的族 1.2.3 元素的分区 1.2.4 原子半径 1.2.5 电离能 1.2.6 电子亲和力 1.2元素周期表 1.2.7 电负性 1869年俄国化学家门捷列夫(Д.И.Мeндлeeв)在元素系统化的研究中，将元素按一定顺序排列起来，使元素的化学性质呈现周期性的变化，元素性质的这种周期性变化规律，称为元素的周期律（element periodicity），其表格形式称为元素周期表。 门捷列夫 到目前为止，人们已经提出了多种形式的周期表，如短式周期表、长式周期表、三角形周期表、螺旋式周期表等，但目前最通用的是由 A. Werner 首先倡导的长式周期表。 螺旋式 层式 路标式 透视式 三角式 柱形 环式 放射式 短式 长式周期表 1.2.1元素的周期 原子轨道按能量高低，划分成7个能级组，就对