铝的重要化合物(人教版化学必修1)解剖.pptVIP

[答案]　D [解析]　NaHCO3为弱酸的酸式盐，(NH4)2CO3为弱酸的铵盐，Al、Al2O3、Al(OH)3均为两性物质，故均可与H2SO4和NaOH反应。 既能与酸反应又能与碱反应的物质 (1)某些金属：Al。 (2)两性氧化物：Al2O3。 (3)两性氢氧化物：Al(OH)3。 (4)弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3。 (5)弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S。 (6)AgNO3既能与盐酸反应，又能与碱反应。 1．镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶 液，最后的结果是 (　　) A．没有沉淀物生成 B．只有氢氧化铝沉淀生成 C．只有氢氧化镁沉淀生成 D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成 解析：Mg、Al与盐酸反应分别得到MgCl2、AlCl3，再加入过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀和NaAlO2溶液。 答案：C 根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式。 A________，B________，乙________，丁________。 (2)写出下列变化的化学方程式。 ①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________ ________________________________________________。 ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式____________ _______________________________________________。 (3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为__________，转移电子的物质的量为__________。 [解析]　常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al。乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2。根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓，丁是Al(OH)3。 答案：C [随堂基础巩固] 点此进入 [课时跟踪训练] 点此进入 返回 返回 第 三章 金属及其化合物 第 二节 几种重要的金属化合物 晨背关键语句 知识点一 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点三 第二课时 铝的重要化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第二课时　铝的重要化合物 1.氧化铝的性质和用途 (1)物理性质： 溶于水，熔点 。 (2)化学性质： ①与强酸反应， 离子方程式： 。 ②与强碱反应，离子方程式： 。 难 高 (3)用途： 冶炼金属铝的原料，用来制造 、 和耐高温的实验仪器。 耐火坩埚 耐火管 2．氧化物性质的比较 类型 概念 实例 碱性氧化物(都是金属氧化物) 能与酸反应生成盐和水的氧化物 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O 类型 概念 实例 两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物 Al2O3＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2O； Al2O3＋2NaOH=== 2NaAlO2＋H2O 酸性氧化物(主要是非金属氧化物) 能与碱反应生成盐和水的氧化物 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O； SO3＋2KOH=== K2SO4＋H2O 不成盐氧化物 既不与酸反应生成盐，也不与碱反应生成盐的氧化物 CO、NO等 1．下列关于Al2O3的说法正确的是 (　　) A．Al2O3可以通过分解反应制得 B．Al2O3加热分解为铝和氧气 C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和 NaOH溶液等 D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化 的铝滴落下来 解析：Al2O3可以通过分解Al(OH)3制得，A正确；Al2O3熔点高，加热也不分解，B错误；Al2O3可与盐酸和NaOH反应，C项错误；铝与O2反应生成Al2O3，熔