氧化劑和还原剂课堂练习.docVIP

氧化还原反应学案 自我诊断 ．用序号填写下列空白：下列反应属于化合反应的是_______________________， 属于分解反应的是_______________________，属于置换反应的是________________________属于复分解反应的是________________________属于氧化还原反应的是 (1)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O (2)2KClO3 2KCl＋3O2↑ (3) CaO＋CO2 === CaCO3 (4 )Fe＋2FeCl3 === 3FeCl2 (5) 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O (6)2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑ (7)2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑ (8)2H2S＋SO2 === 3S↓＋2H2O (9) CuO＋CO Cu＋CO2 (10 ) 3O2 2O3 即时应用 1．(高考广东卷)下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　) A．Na2O2用做呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH32．(高考上海卷)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(双选)(　　) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 1 R、X、Y和Z是四种元素的单质，其常见化合价均为＋2价，且 X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合(　　) A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋ 2 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2　AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At，下列关于AtI性质的叙述正确的是(　　) A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 即学即练 1．(·高考安徽卷)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2 2．(·浙江省宁波市统考)常温下，在溶液中可发生以下反应：①2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，②2R－＋Z2===R2＋2Z－，③W2＋2Z－===2W－＋Z2；由此判断下列说法错误的是(　　) A．常温下反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－可以自发进行 B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化 C．氧化性强弱顺序为：W2Z2R2M3＋ D．还原性强弱顺序为：W－Z－R－M2＋ 3．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O,2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列说法正确的是(双选)(　　) A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ ．(2012·高考上海卷)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法正确的是(双选)(　　) A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅做还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 (·高考上海卷)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2K