《2016高考化学一轮复习考点集训钠的化学性质.docVIP

钠的化学性质 　【知识点的知识】1、钠的结构：钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第A族，因此钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料．其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81，沸点882.9．2、钠的物理性质：钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81，沸点882.9．概括为：银白软轻低，热电良导体．3、钠的化学性质：与非金属单质的反应 A．与氧气反应 4Na+O2=2Na2O（白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）2Na+O2点燃ˉNa2O2（淡黄色固体，较稳定）B．与硫反应 2Na+S=Na2S （研磨时发生爆炸） C．与氯气反应2Na+Cl2点燃ˉ2NaCl与水反应2 主要实验现象 对实验现象的分析 浮在水面上 密度比水小 熔化成闪亮的小球 反应放热，且钠的熔点低 迅速游动 反应产生气体（H2） 嘶嘶作响 反应剧烈 溶液呈红色 反应生成NaOH，遇酚酞变红 与盐溶液反应 钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应． A．投入NaCl溶液中，只有氢气放出．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出（温度不变）． C．投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出．2Na+2NH4Cl═2NaCl+2NH3↑+H2↑ D．投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成． 2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 一、选择题（共15小题） 1．下列说法各选项中全部正确的是（　　） ①金属钠投入到FeCl2溶液中，最终有白色沉淀生成 ②分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 ③加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 ④硅可用于制作光导纤维，因为硅是优良的半导体材料． 　 A． ②③ B． ② C． ③④ D． ①②④ 　 2．下列说法中正确的是（　　） 　 A． 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 　 B． 化学的特征就是认识分子 　 C． 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 　 D． 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 　 3．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　） ①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2． 　 A． ①②③④⑤ B． 只有①④ C． 只有②③ D． 只有③④⑤ 　 4．下列叙述正确的是（　　） 　 A． Na、C、P、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3 　 B． 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化 　 C． 欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中 　 D． 将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说 明Fe（NO3）2样品在空气中已变质 　 5．下列关于钠的叙述中，正确的是（　　） 　 A． 钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下 　 B． 钠是强还原剂，它能从水溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 　 C． 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于航海灯塔照明 　 D． 金属钠着火时，能用水来灭火 　 6．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（　　） ①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性． 　 A． ①④ B． ①②④ C． ①③④ D． ①②③④ 　 7．下列有关钠的叙述中，错误的是（　　） 　 A． 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 　 B． 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 　 C． 钠极易和水反应而被还原 　 D． 钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色 　 8．图示中的四种物质W、X、Y、Z，能按箭头方向一步转化的有（　　） W X Y Z ① Na NaOH Na2CO3 NaCl ② Al（OH）3 Al2O3 Al NaAlO2 ③ SO2 （NH4）2SO3 NH4HSO3 Na2SO3 ④ FeCl2 Fe FeSO4 FeCl3 　 A． ①②③④ B． ①②③ C． ①③