《高考必考考点阿伏伽德罗常数.docVIP

高考中的阿伏伽德罗常数 单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是NA，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。 阿伏伽德罗常数（NA）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点： ① 状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。 ② 特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。 ③ 特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。 ④ 特殊物质中的化学键的数目如Si、SiO2、P4、P2O5等 ⑤ 某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 ⑥ 特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2+ H2O、H2S + SO2等。 ⑦ 凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。 ⑧ 物质的量与各量之间的关系：n ＝＝＝＝＝ cV ⑨ 认真读题，检查题给条件是否齐全。 【例题1】（2010上海高考）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA 解析：阿伏伽德罗常数是指1 mol任何微粒中含有的微粒数，A选项中的等物质的量不一定是1 mol，故错；H2O2的相对分子质量为34，故其1.7 g的物质的量为0.05 mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7 g中含有的电子的物质的量为0.9 mol，数目为0.9 NA，因此B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22－两种离子，1 mol固体中含有3 mol离子，故其中的离子总数为3NA，因此C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24 L不是0.1mol，因此D错。 答案：B 【例题2】（2010广东高考）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 16 g CH4中含有4NA个C－H键 B. 1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ C. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D.常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子 解析：每个CH4中含有4个C－H键，故16g CH4（1mol）中含有4NA个C－H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据化学方程式知1 mol Cu～2 mol NO，故C错；常温常压下，22.4 L CO2不是1 mol。 答案：A 【例题3】（2010山东高考）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 16O2与18O2互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子 解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错；16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错；1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。 答案：D 【例题4】（2010福建高考）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18g 18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L 解析：A选项，18g 18O2正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA；B选项，空气是混合物，因此错误；C选项，在氯气与水的反应中，1 mol Cl2就只转移1NA的电子；D所得溶液中含NA个Na+，可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1 L，所以物质的量浓度不是1 mol/L。 答案：A 【例题5】（2010四川高考）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，