《高中化学必修一第一章复习人教版.docVIP

必修1第一章 在实验中学化学 I．内容概述 一、混合物的分离 1.要去除粗盐中的不溶杂质所经过的实验步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶。 2.利用混合物中一种溶质在不同溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做叫萃取；常用的仪器是分液漏斗。 3.常见的分离方法有：过滤、结晶、蒸馏、分液。 二、离子检验 1．检验溶液中是否含有SO42-，我们可先向溶液滴入稀盐酸使溶液酸化，然后再滴入几滴BaCl2溶液，如果溶液中产生白色沉淀，可以说明溶液中含有SO42-，据此方法，检验Na2SO4溶液时，发生的化学反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4 ；检验溶液中是否含有CO32-的方法是加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液中有白色浑浊出现。 2．检验溶液中是否含有Cl-的方法是：往溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Cl-。 三、物质的量 1．五个概念： ①物质的量表示一定数目微粒的集体，其单位是mol。：每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 ② 阿伏加德罗常数是指 1mol物质所含有的微粒数 ，其近似值为6.02×1023。 ③ 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol ，数值上等于该物质的相对分子质量 。 物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关系为：n=m/M。 ④ 气体摩尔体积是指每摩尔气体所占的体积。标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol ，在运用这个数值时，要注意条件：标准状况，物质的状态：气态 ，而与气体的种类无关。 物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系为：n= V/ Vm。 ⑤物质的量浓度是单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量，其单位是mol/L。 计算式是C(B)=n(B)/V。物质的量浓度与质量分数的相互关系是C=1000ρw%/M。 2．相互关系 3．物质的量浓度的有关计算和物质的量浓度溶液的配制： (1)将浓溶液配制成稀溶液时，常用的公式：n1V1=n2V2。 (2)配制物质的量浓度溶液的步骤可归纳为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。所用的仪器有容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒（天平）、玻璃棒。 II．学业评价 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg -24，Al-27，P-31，S-，Cl-35.5， Ar-40，K-39，-40，Mn-55，．下列实验操作中正确的是 A．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 B．C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中2．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 A． 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。 B． 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。 C． 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。 D． 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。 ．,下列说法中不正确的是 A． 实验中使用的主要仪器是分液漏斗 B． 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．　碘的四氯化碳溶液呈紫色 D． 分液时,水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出 4．．下列说法正确的是 A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数） D．摩尔表示物质的量的数量单位 ． D. 7．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 8． A．分液时,分液漏斗中的两层液体均从下口放出 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上 D．蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 9．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 容量瓶可以用来加热 可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 A.①和② B①②④⑤ C.除了③⑤ D除了③ ．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH