《高中化学必修一1.2化学计量在实验中的应用学案.docVIP

化学计量在实验中的应用 （课时1） 高一化学 主备人：岳伊晓 审核：高一化学组 【学习目标】 1、了解物质的量及其单位 2、理解阿伏加德罗常熟的涵义 3、掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系 【学习重点难点】 重点：物质的量及其单位的理解 难点：物质的量与微粒数目之间的换算 【学习过程】 【思考】 大米为何要成袋销售，而不用米粒数来计量？火柴为什么要成盒销售，而不论根？ 一、物质的量的单位——摩尔 1、定义：物质的量是一个__________，它表示含有___________________的_______。 符号：_________,单位:_________单位符号：________ 问题: (1)物质的量能否称为物质量或物质的质量？为什么？ (2)使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？ (3)计算微粒的基准是什么？1mol粒子数目是多少呢？ 2、阿伏伽德罗常数 定义：把_______任何粒子的________叫做阿伏伽德罗常数 符号：______,单位:_________ 数值:_____________ 3、物质的量（ ），阿伏伽德罗常数（ ），和粒子数（ ）之间的关系表达式为： 使用物质的量的注意事项： （1）作为物质的量的单位，mol仅能计量________，如_______、______、_______、_______ _____、________、________等，不能用于计量宏观物质。 （2）使用时应用_________指明粒子的种类， 如1摩尔氢原子___________，1摩尔氢气_________，0.5摩尔氢离子__________ 练习： （1）、1mol H2O中含有多少个H2O分子？多少个H原子？多少个O原子？ （2）2mol H2SO4分子中，含有多少个H2SO4分子？多少mol H原子？ （3）1.204×1024个O2分子，是多少mol的O2？含有多少mol的O原子？ 结论： 【知识检测】 1、0.1molH2中，含有（ ）mol H； 1mol CH4中，含有（ ）mol C ；( )g H； 3.01×1023个H2O中，含有（ ）g H2O；（ ）mol O 2、判断下列表述是否正确，并说明理由 （1）1mol氮。 （2）0.5mol CO2 （3）摩尔是7个基本物理量之一。 （4）0.5mol H2含有3.01×1023个氢原子 （5）3mol NH3中含有3molN原子，9mol H原子 【总结反思】 化学计量在实验中的应用 （课时2） 高一化学 主备人：岳伊晓 审核：高一化学组 【学习目标】 1、了解摩尔质量及其单位 2、掌握物质的量与物质的质量之间的简单换算关系 【学习重点难点】 重点：摩尔质量及其单位的理解 难点：物质的量，物质的质量与微粒数目之间的换算 【学习过程】 思考感悟：1mol物质的质量有多少g？ 3、摩尔质量 定义：单位___________的物质所具有的_____ 符号：_______,单位：______ 练习：填写下列空白： 1mol Cu质量是（ ）g，约含有（ ）个铜原子 1molO2质量是（ ）g，约含有（ ）个氧气分子 1molCO2质量是（ ）g，约含有（ ）个二氧化碳分子 1mol Cl—质量是（ ）g，约含有（ ）个氯离子 1mol NaCl质量是（ ）g，约含有（ ）个钠离子，（ ）个氯离子 讨论 1mol物质的质量在数值上有什么特点 练习：填写下列空白 Mg的摩尔质量为（ ） N2的摩尔质量为（ ） H2O的摩尔质量为（ ） Na2CO3的摩尔质量为（ ） SO42—的摩尔质量为（ ） 物质的量（ ）摩尔质量（ ）与质量（ ）之间的关系： 4、计算下列问题 （1）H2O的摩尔质量是多少？ （2）2mol H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）下列物质各多少克？含粒子数多少个？ 20mol H2O 0.5mol OH— （4）下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？