高三化学概念复习.docVIP

化学基本概念 第一部分：知识要点及高考考点 ?物质的组成及分类概念 1、物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义。 2、混合物、纯净物、单质、化合物等概念的含义。涉及酸、碱、盐（正盐、酸式盐、碱式盐、复盐）、氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物）等。 3、同素异形体的概念 4、溶液。涉及 悬浊液、乳浊液、溶液、溶质的质量分数、溶质溶解时的吸热和放热现象、饱和溶液、温度对溶解度的影响及溶解度曲线、结晶、风化、潮解及结晶水合物等 ?物质结构类的概念 1.原子组成及同位素（原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数与质子数、中子数之间的相互关系）2 .核外电子排布规律（第一~第三周期）3.电子层 4.化学键5.离子键 6.共价键 7. 键的极性8.几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体） ?物质的性质和物质的变化类概念 1.物理性质 2.化学性质 3.氧化性 4.还原性 5.氧化剂 6.还原剂7.金属性 8.非金属性 9.酸性 10.碱性 11.物理变化 12.化学变化13.化合反应 14.分解反应 15.置换反应 16.复分解反应 17.氧化还原反应 18.燃烧 19.自燃 20.吸热反应（放热反应）21.反应热22.电离 23.电解 24.可逆反应 等 ?化学量类概念 1.相对原子质量 2.同位素的相对原子质量 3.元素的平均相对原子质量 4.元素的近似相对原子质量 5.质量数 6.电子数 7.质子数8.中子数 9.物质的量 10.摩尔 11.摩尔质量 12.气体摩尔体积 13.阿伏加德罗常数 14.溶液的溶质质量分数 15.物质的量浓度 等 ?化学用语类概念 1.元素符号 2.分子式 3.化学方程式 4.化合价 5.电子式 6.结构式 7.结构简式 8.原子（离子）结构示意图 9.热化学方程式 10.离子共存、离子方程式10.电极反应式11.质量守恒定律的涵义等 第二部分：专题指导 离子共存 （一）离子不能大量共存原因分析 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生。如CO32—、SO32—、S2—、HCO3— 等易挥发的弱酸根与H + 不能大量共存。 ②有沉淀生成或微溶物 如Ba2+和CO32-、Ca2+和OH—、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+与CO32—、SO42—不能大量共存；Pb2+、Fe2+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ag+与OH—不能大量共存；Fe2+与S2—、Ag+与Cl—、Br—、I—不能大量共存。 ③有弱酸、弱碱或水生成。如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、F—、 CN—、H2PO4—、AlO2—、SiO32—、C17H35COO—与H+ 不能大量共存；一些酸式根如HCO3—、HSO3—、HS—等不能与OH—大量共存；NH4+不能与OH—大量共存. 2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如：Fe3+与S2—、HS—、I—、SO32—不能大量共存。 ②在酸性或碱性介质中，由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。如在酸性介质中：MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—与Fe2+、S2—、HS—、I—、SO32—不能大量共存；SO32—与S2—在酸性不能大量共存，而碱性介质中能大量共存。 3、由于发生络合反应，离子不能大量共存。 如：Fe2+ 、Fe3+与SCN—、Fe3+和不能大量共存。 （二）思维技巧点拨 1、首先从化学基本理论和概念出发，搞清离子反应的规律和“离子共存”的条件。 在中学化学中要求掌握的离于反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。 2、审题时应注意题中给出的附加条件 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH—)或能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。 ②溶液有无颜色。溶液有颜色的离子有MnO4—，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)2+。 ③MnO4—、NO3—等在酸性条件下具有强氧化性； ④S2O32—在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32—+2H+=S↓+NO↑+H2O ⑤C1O—能氧化S2—、Fe2+、I—、Br—、SO32—等离子。 ⑥题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。 3、审题时还应特别注意以下几点： ①注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3—能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3—、H+相遇)不能