《第2课时电解精炼铜电镀》(鲁科版选修4)教材.pptVIP

二、有关电解的计算 1．电解的有关计算常涉及的问题 (1)两极产物的定量计算。 (2)相对原子质量的计算和阿伏加德罗常数的值的测定。 (3)根据转移电子的量求产物的量或根据产物的量求转移电子的量。 2．常用的三种方法 电子守恒法计算 用于串联电路，通过阴阳两极的电量相同等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等 总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算 关系式计算 借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式 正确解答电解反应的计算还应注意以下四点： (1)首先正确书写出电极反应式。 (2)观察阳极材料是否为活性电极。 (3)当多种离子共存时，要根据其氧化性、还原性强弱判断离子放电的先后顺序。 (4)利用电子守恒规律是计算的根本依据。 (2011·江门高二质检)将浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5 L混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有1.6 g铜析出，试计算此时： (1)直流电源已输出________mol电子。 (2)溶液中[Cu2＋]为________mol/L。 答案：　(1)1.05　(2)1.5 2．在0 ℃和1.01×105 Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4 g铜时，阳极放出(　　) A．1.12 L氢气　　　　　　 B．1.12 L氧气 C．2.24 L氢气 D．2.24 L氧气 解析：　用铂电极进行电解，两极反应为： 阴极：2Cu2＋＋4e－―→2Cu 阳极：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－ 答案：　B 1．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(　　) A．Ag和AgCl溶液　　　　B．Ag和AgNO3溶液 C．Pt和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液 解析：　根据电镀的特点，镀银时银作阳极，电镀液为AgNO3溶液。 答案：　B 2．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)(　　) A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－―→Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt 解析：　A项中，阳极发生氧化反应，金属Zn、Fe、Ni失电子；B项中，阳极减少的质量是溶解的Zn、Fe、Ni，而阴极析出的是Ni，故阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等；C项中，电解后溶液中存在的金属阳离子除Fe2＋、Zn2＋外还有Ni2＋。 答案：　D 3．图中四组装置分别通电一段时间后，溶液质量增加的是(　　) 解析：　A为电解水型，溶液质量减小；B为电解电解质型，溶液质量减小；C中溶液中析出的Cu与阳极溶解的Cu的量相等，溶液的质量不发生变化；D中开始时Ag溶解，Cu析出，2Ag(216 g)～Cu(64 g)，溶液质量增大，之后Fe上镀银，溶液质量不变。 答案：　D 4．电解100 mL含[H＋]＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　) A．0.10 mol·L－1Ag＋ B．0.20 mol·L－1Zn2＋ C．0.20 mol·L－1Cu2＋ D．0.20 mol·L－1Pb2＋ 解析：　在金属活动顺序表中排在氢以后的金属为Ag、Cu，而Zn、Pb排在氢以前，所以Ag＋和Cu2＋应先于H＋放电；而Zn2＋、Pb2＋不放电，排除B、D两项；因为0.01 mol Ag的质量小于0.02 mol Cu的质量，故C项正确。 答案：　C 5．大家知道：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑通常不能发生，根据你所学知识，设法使上述反应能发生。具体的方法是____________________________；反应原理是________ ____________________________________________________。 解析：　通常不能发生的反应在电解池中能发生，分析反应，Cu的化合价升高，发生氧化反应，应是阳极，H＋得电子发生还原反应，是阴极反应。 练考题、验能力、轻巧夺冠 No. 1 基础探究学案 No. 2 名师点拨导练 No. 3 知能达标演练 课时活页作业 工具 第一章 化学反应与能量转化 栏目导引 第2课时　电解精炼铜　电镀 1．了解电解精炼铜和电镀的原理。 2．会设计简单的电镀池。 3．掌握活性电极的电解原理。 一、电解精炼铜 1．粗铜