《第一章1.2化学计量三课时.docVIP

§1－2化学计量在实验中的应用(学时：三节课) 第一学时 【基础知识】 一、物质的量 1. 物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为 。 (1)意义： 。 (2)物质的量单位是 ，简称 ，符号 。 (3)注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。 ②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。 ③物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大) 【判断】下列说法不恰当的是： A.1mol氧 B. 1mol H2O C.5mol H+ D. 1mol麦粒 D.2molO2 E.0.5molNaOH F.3mol H H. 2mol CO32－ 2．阿伏加德罗常数 (1)国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个，把____________________________叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号___________表示 注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。 【思考】判断下列说法是否正确？ ①1molH2O中约含6.02×1023个水分子。( ) ②1molH2O中含有NA个氢原子。 ( ) ③1molH2O中含有1molH2和1molO。 ( ) ④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子( ) 3.物质的量与粒子数的关系 物质的量与粒子数是通过__________________联系起来的。它们的关系可表示为___________，其中n表示___________，NA是________________，N是________。 【结论】粒子数之比等于__________________，即N1 ：N2 =___________________。 计算: (1) 2molNH3中含有____________________个NH3分子, ___________________个N原子,___________________个H原子; 2molNH3含有________mol N, __________molH (2) 2 mol CO2中含有______mol C 和 _____mol O ，含有______________个CO2分子。 (3) 1molH2SO4中含有________mol H, _______mol S, ________mol O, 共含有______mol原子. (4)1mol CaCl2中含 ____molCa2＋，______molCl－，共________mol离子. (5)______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。 (6) 3.01×1023个O2的物质的量是_____________, 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_________________________个 二、摩尔质量 1. 摩尔质量：____________________________________________________叫做摩尔质量。 摩尔质量的符号为_________, 单位是______________________, 1mol物质的质量数值上等于该物质的______________或__________________ 【练习】 H2的摩尔质量__________ CO2 的摩尔质量_________ H+ 的摩尔质量__________ OH－ 的摩尔质量_________ NaCl的摩尔质量__________ Fe 的摩尔质量__________ 2.(1) 物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为 ____________________________ (2)微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来，他们之间的转化关系为： 粒子数(N) 物质的量(n) 物质的质量(m) 【练习】(1)22gCO2的物质的量是多少? (2)1.5mol水的质量是多少? 共含有多少个水分子? (3) 已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是___________