《第02讲.物质的量经典学案.docVIP

第02讲 物质的量 【考点 01】 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）： １、物质的量：是以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中　 含有多少个这样的微粒集体的物理量。它是一个联系宏观微粒集体与微观粒子个体的国 际基本物理量。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号：mol。 ２、阿伏加德罗常数：其数值为0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为6.02×1023，单位：mol-1 任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒。或者说：1 mol任何微粒所含的微粒数与 0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等。 n = N / NA 在使用上述概念时要注意下列问题： ①“物质的量”是一个整体名词，不可分拆，如98克硫酸的物质的量是1 mol，使用“98 　克硫酸的量是1 mol”这样的表述方式是不恰当的。 ②摩尔它所计量的对象是构成物质的基本粒子(如原子，分子，离子，电子，质子等)或是它 　们的特定组合。即摩尔只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描　 　述宏观物质。 ③所有表示物理量名词的符号均应写成斜体！用物质的量描述物质的多少时, 要用化学式(符 　号)指明粒子的种类，而不宜使用易引起误解的名称。例如：1 mol H，表示氢原子的物质　 　的量为1mol，1 mol H2表示氢分子的物质的量为1mol, 而不能用1mol 氢这样不准确的表 　述。 [例1.1]下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ） A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体 C．物质的量的单位是“摩尔” D．是表示物质数量的单位 解析：物质的量就像质量、长度一样，是一个物理量，而不是一个单位。它所表示的既不是物质的质量，也不是物质的微粒数量，而是一个与物质的质量和微粒数量都有联系的物理量。 答案：A、D。 【例1.2】下列说法正确的是（ ） A．1 摩尔氧 B．1 摩尔氧原子 C．3 摩尔氮 D．1 摩尔大米 答案：B 【考点 02】摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量的符号为M。 公式：M = 单位：克/摩，符号：g·mol-1。 摩尔质量与1mol物质的质量、化学式的式量在数值上相等，但是它们的单位不同（分别是：　 g·mol-1、g或kg、1），表示的物理意义亦不相同。 2．气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。　 　符号为Vm。单位是：L· mol -1 3．标准状况下的气体摩尔体积：是气体摩尔体积的一个特例，指温度为0℃，压强为101 kPa时的气体摩尔体积。约为22.4 L· mol -1。 标准状况下，n = V/22.4 L· mol -1 在应用标准状况下气体摩尔体积解决有关问题时，一要注意条件是否为标况，二要注意研究 对象标况下是否为气体。 要注意区分下列物理量 质量 （m） 摩尔质量 （M） 气体体积 （V） 气体摩尔体积 （Vm） 物质的量浓度（CB） 单位 g、kg、t g·mol-1 L、mL、m3、cm3 L·mol-1、m3·mol-1 mol·L-1 4．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子 推论：同温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比。即 同温同体积下，两种气体压强之比等于其物质的量之比。即 【例2.1】：同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（ ） A．分子数之比等于2：3 B．原子数之比等于3：2 C．物质的量之比等于1：1 D．质子数之比等于7：11 答案：A、B 【例2.2】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA C.71gCl2所含原子数为2NA D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 答案：B、C 3．物质的量浓度：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶 质B的物质的量浓度（cB）。其单位是：mol· L-1。 公式：cB = n/V表示溶液浓度的物理量还有质量分数：溶质的质量分数()= 物质的量浓度与溶质质量分数（质量百分比浓度）的换算： （２）稀释定律：稀释前溶质的质量或物质的量=稀释后溶质的质量或物质的量 稀释前各组分的质量之和=稀释后溶液的质量 但是，稀释前各组分的体积之和≠稀释后溶液的体积 【例2.3】在标准状况下，用充满H