必威体育精装版电解原理习题(带解析)..docVIP

第五节 电解原理及其应用练习 1．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2②CuSO4　③NaBr　 ④NaNO3⑤盐酸　⑥H2SO4　⑦KOH。其中只有水被电解的有(　　) 　 A．①②⑤ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦ 2．能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是(　　) A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液 B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液 C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 3．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.4 mol氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量是(　　) 4．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是(　　) A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 5．个别电解水设备推销商进行下列电解水实验：将纯净水与自来水进行对比，当电解器插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水中却冒出气泡并生成红褐色或灰绿色的絮状物。推销商趁此解释说自来水中含有对人体有毒有害的物质，长期饮用对身体有害。有关专家解释说，推销商用科学知识诱骗消费者，推销商做实验时用铁棒和铝棒作电极。下列判断错误的是(　　) A．推销商做实验时，用铁棒作阳极 B．电解纯净水和自来水时的现象不同是因为纯净水和自来水所含电解质溶液浓度不同 C．铝棒电极发生的电极反应为Al－3e－===Al3＋ D．电解自来水时出现“红褐色或灰绿色的絮状物”是因为产生了铁的氢氧化物 6．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是(　　) 7．(2008·全国理综Ⅱ)右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是(　　) A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 8．用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中c(H＋)为(假设体积不变)(　　) A．1.5 mol/L B．0.75 mol/L C．0.5 mol/L D．0.25 mol/L 9．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量，下列叙述正确的是(　　) A.F表示反应生成Cu的物质的量 B．E表示反应实际消耗H2O的物质的量 CE表示反应生成O2的物质的量 D．F表示反应生成H2SO4的物质的量 10．下列关于铜电极的叙述，不正确的是(　　) A．电池反应为2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原电池中，铜作负极 B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极 C．电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极 D．在镀件上镀铜时，铜作阳极 11．工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题。 (1)两极发生的电极反应式 (2)写出Cr2O72－变为Cr3＋的离子方程式______________________________________。 (3)工业废水由酸性变为碱性的原因是_______________________________________。 (4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是______________________。 解析：本题除铬的思路：Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓。电解时阳极被氧化而生成Fe2＋，Fe2＋显然是还原剂，将Cr2O72－还原为Cr3＋本身被氧化为Fe3＋；反应式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。该反应消耗了溶液中的H＋另外阴极H＋放电生成氢气，又会使溶液中的OH－浓度增大。完成了工业废水从弱酸性到碱性的转变进而发生了如下的离子反应：Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓(铬被除去)，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。 答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋　2H＋＋2e－===H2↑ (2)