标准课-高三-化学-选修4-教学教案02第二讲 化学反应速率与平衡复习课(一).docxVIP

第二讲 化学反应速率与平衡复习课（一）教学目标1．知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。2．认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律。3．能进行有关化学平衡常数和转化率的简单计算。4．理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。5．理解化学反应速率及平衡图像知识梳理知识点一、化学反应速率1．定义2．注意事项3．计算知识点二、反应的速率的影响因素1．化学反应速率的影响因素2．从有效碰撞角度解释各影响因素典型例题1．在不同条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是(　　)A．v(SO2)＝4 mol/(L·min)B．v(O2)＝3 mol/(L·min)C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s)D．v(O2)＝0.1 mol/(L·s)答案：D2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量NaCl固体答案：D知识点三、化学平衡状态及判定1．化学平衡状态定义及特点2．化学平衡状态的判定知识点四、平衡移动影响因素1．化学平衡移动的定义2．化学平衡移动的影响因素3.勒夏特列原理典型例题1．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) ? 2AB(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成n molA2，同时生成n molABB．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C．单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2D．单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键答案：C2．在某密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别是0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．Y2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L答案：A3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小B．加压有利于N2和H2反应生成NH3C．可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气D．加催加剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO3答案：D4．有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) ≒2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是答案：C①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤ B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥知识点五、有关化学平衡的计算1．反应物的转化率计算2．化学平衡常数计算典型例题1．关于化学平衡常数的叙述正确的是(双选)A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商QK时，v正v逆答案：AC2．将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比。(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。(3)平衡时N2的转化率。答案：(1)1∶4　(2)0.12 mol　(3)60%知识点六、化学平衡图像1．速率－时间图2．浓度－时间图3．含量（转化率）—时间—温度（压强）图（c%-t(T、P)图）4．等压（温）线5．速率－影响因素图6．全程速率趋势－时间图典型例题1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)答案：C巩固练习1．对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是A．vA=0.4mol·L-1min-1B．vB=0.8mol·L-1min-1C．v=0.6mol·L-1min-1D．v=0.01mol·L-1·S-1答案：D2.在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为 A．v