单元十水溶液中离子平衡(B).docxVIP

单元十：水溶液中离子平衡(B)一、选择题（每小题3分，共42分）1. 室温下，有2种溶液 ①0.01 molL-1CH3COOH ②0.01 molL-1CH3COONa，下列操作可以使2种溶液中c(CH3COO-)都增大的是 （ ）A．升高温度 B．通入少量HCl气体 C．加入少量NaOH固体 D．加入少量H2O 解析：升温促进CH3COOH的电离，CH3COO-离子浓度增大，升温促进氯化铵溶液中CH3COO-离子水解，氯化铵溶液中CH3COO-离子浓度减小，A错误； CH3COOH中少量HCl气体，会抑制CH3COOH的电离，CH3COO-离子浓度减小，B错误；CH3COOH中加入NaOH固体，中和电离出的H+，使电离平衡正向移动，CH3COO-离子浓度增大。1CH3COONa溶液中加入NaOH固体， NaOH固体电离出的OH_抑制CH3COO-离子的水解，使CH3COO-离子浓度增大，C正确；加水使CH3COOH稀释，促进电离，但是CH3COO-离子浓度减小，D错误。答案：C2. 常温下将等物质的量浓度的CH3COOH稀溶液aL和KOH稀溶液bL混合, 若c(OH-)c(H+),下列判断错误的是(　　)A. a=bB. abC. a2bD. ab解析：若a=b,恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK,溶液呈碱性,A项正确; 若该溶液含CH3COOH很少,CH3COOH的电离程度小于CH3COO-的水解程度,溶液呈碱性, B项正确; 当CH3COOK和CH3COOH等物质的量浓度混合时溶液呈酸性，若a2b,反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH,且前者物质的量浓度大于后者 ,溶液呈酸性， C项错误;若ab，则溶液中为CH3COOK和KOH,溶液一定呈碱性, D项正确。答案：C3. 某碱性溶液中只有OH-、H+、NH4＋、Cl-四种离子。则下列描述正确的是(　　)A.该溶液由pH=3的HCl与pH=11的NH3H2O溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NH3H2O溶液和HCl溶液混合而成C.加入适量HCl,溶液中离子浓度为c(NH4＋) c(Cl-) c(H+) c(OH-)D.加入适量醋酸, c(NH4＋)一定大于c(Cl-)、c(CH3COO-)之和解析：关键把握题给条件:“碱性”“只有OH-、H+、NH4＋、Cl-四种离子”。根据“碱性”, 由等物质的量浓度、等体积的NH3H2O溶液和HCl溶液混合而成，生成氯化铵水解显酸性， B错误； C项中离子浓度为c(NH4＋) c(Cl-) c(H+) c(OH-) 不符合电荷守恒，C错误；由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),若溶液呈酸性,c(OH-)c(H+),则c(NH4+ ) c(CH3COO-)+ c(Cl-);若溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),则c(NH4+)= c(CH3COO-)+c(Cl-);若溶液呈碱性,c(H+)c(OH-),则c(NH4+ ) c(CH3COO-)+ c(Cl-),D错误。答案：A4．在一定温度下，当Ca(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Ca(OH)2固体减少而c(Ca2＋)不变，可采取的措施是(　　)A．加CaO固体　　B．加碳酸钠固体 C．加NaOH固体 D．加热解析：选B。加入CaO固体后会消耗一部分水，生成Ca(OH)2，所以溶液仍饱和，故c(Ca2＋)不变，Ca(OH)2固体增多，A错误；加碳酸钠固体，钙离子与碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，溶解平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少，但是仍未饱和溶液，则c(Ca2＋)不变，B正确；加入NaOH固体，溶解平衡左移，Ca(OH)2固体的质量增加，c(Ca2＋)不变，C错误；升温时，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，Ca(OH)2固体质量增多，c(Ca2＋)减小，D错误。5.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeSH2SCuS，则下列化学方程式错误的是(　　)A．Mg（HCO3）2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4C．ZnSO4＋Na2S＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑+H2SO4D．FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑解析：因为MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的，所以会形成Mg(OH)2，A正确；H2S电离生成S2－的能力大于CuS的，小于FeS的，所以H2S与CuSO4反应生成更难电离的CuS，FeS与CuSO4反应生