人教版化学选修四23化学平衡(第二课时)-----化学平衡的移动.docVIP

编写人：刘玮玲 编号：201604010 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 高二化学选修4第二章第三节化学平衡(2) 【学习目标】化学平衡状态的判断、能用图象表示平衡移动过程 自主学习 复习回顾： 1.平衡状态的特征（用五个字概括）： 其中变指的是条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 2.影响化学反应速率的外界因素(或外界条件)有哪些？ 二、化学平衡的移动 1.化学平衡移动的定义 定义：把这种可逆反应中 的破坏、 建立的过程叫做化学平衡的移动。 总结：化学平衡的研究对象是 ，化学平衡是有条件限制的 平衡，只有在条件一定时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被 ，反应混合物里各组分的含量不断 ，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正 v逆，然后在新条件下建立 。 化学平衡的移动方向的速率判断： ⑴若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向 移动; ⑵若外界条件变化引起v(正)＜v(逆)：平衡向 移动; ⑶若外界条件变化引起v(正)＝v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡 操作 现象 实验2-5 离子方程式： 滴加3～10滴浓H2SO4 滴加10～20滴6mol/LNaOH 实验2-6 离子方程式： 滴加饱和FeCl3溶液 滴加1mol/LKSCN溶液 滴加NaOH溶液 实验2-7 热化学方程式： NO2球浸泡在冷水、热水中 二.浓度变化对化学平衡的影响 .在其他条件不变的情况下增大反应物的浓度或小生成物的浓度，平衡向方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向________方向移动。 .注意点： 【思考1】 （1）在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？2）在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。分别画出在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度、减小生成物浓度、增大生成物浓度、减小反应物浓度的V—t图像，并总结注意点。 增大反应物浓度，平衡 向移动 练习1：已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 移动，OH-的浓度 ，NH4+的浓度 （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动；（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 2.在密闭容器中进行的可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 在一定条件下达平衡状态,改变下列条件,能否引起平衡移动?CO浓度有何变化? ① 增大水蒸气浓度 ②加入更多的C ③增加H2浓度 3.在一密闭容器中充入1mol CO和1mol水蒸气，在一定条件发生反应： CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g),达到平衡时生成2/3 molCO2,当水蒸气改为4 mol时,在上述条件平衡时生成CO2的物质的量是( ) A、0.6 mol B、0.95mol C、1.0 D、2.5mol 三. 温度变化对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向_____