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理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 -80 Ag-108 Fe-56 7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数为3NA B．标准状况下，2.24 LH中含有的原子数为0. NA C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA D．电解饱和食盐水时，当极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA ．下列离子方程式正确的是 A．2+ +2I- +2Br2＝+ +I2+4Br- B．Na2O2与H2O反应 -+2H2O＝OH-+O2↑ C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝ BaSO4↓ +H2O X Y Z W 11．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X与W的质子数之和为21， 由此可知（　 ） A．Y位于元素周期表中第二周期第VA族 B．Y的氢化物(H2Y)不稳定， 100℃以上即可分解 C．Z的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应 D．W的非金属性比Y的非金属性强 12．有关下列图象的说法正确的是 A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸 C．图丙表示该反应为放热反应．且催亿剂能降低反应的活化能、改变反应的变 D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀 [来源:学科网ZXXK]O－) B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)变小 C．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后： c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH-)] D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14 26．(14分)“氢能”将是未来最理想的新能源。 I在25℃，l0lkPa条件下，lg氢气完全燃烧生成液态水时放出142. 9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。 Ⅱ氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H0在850℃时，平衡常数K=l。 （1）若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K（填“”、“”残“=”）1。 （2）850℃时．若向一容积可变的密闭容器中同时充入1． molCO、 3．mol H2O、1．olCO2和x ol H2，则： ①当x2．时，上述平衡向（填“正反应”矿“逆反应”）方向进行。 ②若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则x应满足的条件是。 ③若设x5．mol和x6． mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H的体积分数分别为a%、b%，则ab（填“”、“”或“=”）。 Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl、Ca、Mg、S等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：（1）阳离子交换膜是指（填“A”或“B”）。 （2）写出通电后阳极的电极反应式： 在阴极区观察到的现象是：27．甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物质和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg·m－3。某研究性学习小组打算利用酸性KMnO4溶液测定新装修房屋内的空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关的学习任务。 【测定原理】 酸性KMnO4为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，其反应方程式如下所示： 4MnO＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【测定装置】部分装置如下图所示： 【测定步骤】(1)用________量取5.00 mL 1.00×10－3 mol·L－1 KMnO4溶液，注入洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20 mL稀释，备用。 (2)将1.00×10－3 mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。 (3)打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修房屋内的空气。关闭____，打开____(填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。 (4)将洗气瓶中的溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用草酸标准溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸标准溶液的体积。