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浙江省瓯海中学 郑丽君 平衡常数及应用 2012届高考二轮专题复习 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2012《考试说明》要求 1、理解化学平衡常数的含义，能够 利用化学平衡常数进行简单的计算。 2、了解水的电离及离子积常数。 3、了解电离平衡常数的概念及其简单计算。 4、了解溶度积的含义。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 一、平衡常数表达式 ⑴C(s)+CO2(g) 2CO(g) ⑵CH3COOH CH3COO-+H+ ⑶NH3·H2O NH4++OH- ⑷Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO42-(aq) ⑸CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- ⑴ 、 、稀溶液中 水的浓度视为一定值，不写。 ⑵表达式中的C表示各组分的 。 固体 纯液体 平衡浓度 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 二、平衡常数的意义 ⑴化学平衡常数K的大小表示达到平衡时反应进行 的程度。K越大，表示反应进行的越_______。 ⑵Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。 Ka越大，弱酸的酸性越_______；Kb越大，弱碱的 碱性越________。 ⑶Ksp反映难溶电解质在水中的 。 完全 强 强 溶解能力 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 三、外界条件对平衡常数的影响 温度 增大 增大 减小 ⑴平衡常数只与________有关。 放热反应，温度升高，K_______； 吸热反应，温度升高，K_______。 ⑵因为弱电解质的电离，盐类的水解都是吸热的， 所以温度升高，Ka、Kb、Kw、Kh都_______。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ⑴下列条件改变可使上述反应的 平衡常数K增大的是（ ） A、通入CO2 B、升高温度 C、降低温度 D、通入Ar 【例1】一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳 和2moLCO2发生如下反应： C(S)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0 测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系 如图1所示。 B Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 【例1】一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳 和2moLCO2发生如下反应： C(S)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0 测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系 如图1所示。 ⑵列式计算上述温度下此反应的 平衡常数K。 =4.0 K= (2.48/2)2 0.76/2 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ⑶向上述平衡体系中再通入CO2， 则CO2的转化率 （填增大、 减小、不变、无法确定）。 减小 【例1】一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳 和2moLCO