[高中化学第二章第二节必考知识点.pptVIP

? 下列电离方程式错误的是 (　　) D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ * Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 解析：在溶液或熔融状态下，离子化合物中的离子发生电离；A、B、C、D项中均能电离出阴、阳离子，但是对于共价化合物只能在水溶液中电离，且要考虑电解质的电离程度，如NaHCO3在水溶液中首先电离出Na＋和HCO ，HCO 则部分电离出H＋和CO ；NaHSO4在水溶液中完全电离，在熔融状态下则电离出Na＋和HSO 离子。 A中HCO 为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO ，应写为NaHCO3===Na＋＋HCO 。而NaHSO4中的HSO 在水溶液中能完全电离成H＋与SO ，故B正确，A错误。C中MgCl2应写成为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C错误，D正确。 答案：AC * Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 1.书写离子方程式的注意事项 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。 (3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。 * Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (4)对于微溶物的处理有三种情况： ①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。例如，Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋===Ag2SO4↓。 ②当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。例如，CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。 ③当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。例如，在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋ ===CaCO3↓＋2OH－。 （5）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。例如，NaHCO3溶液和NaOH溶液反应： ＋OH－=== ＋H2O，NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O。 * Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (6)常见物质的溶解性规律 ①总原则：K＋、Na＋、 ClO－、CH3COO－的常见盐均易溶。 ②溶解性口诀：钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物除银、亚汞；硫酸盐里除铅、钡；碳、硅、磷和亚硫酸盐，它们只溶钾、钠、铵；溶碱有五位：钾、钠、氨、钙、钡。 特别提醒 ①明确哪些物质该写成离子、哪些物质该写成分子是书写