[高中化学_1-2-3元素周期表和元素周期的应用课件_新人教版必修2.pptVIP

1.2.3《元素周期表和元素周期的应用》 元素的得失电子能力递变规律 元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 2、原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________； （2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________； （3）在室温下有颜色的气体单质是_____________； （4）在空气中容易自燃的单质名称是________； （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______； （6）原子半径最小的元素是_____________； （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________； （8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________； （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。 3、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。 4、下列各组物质的性质变化正确的是（ ） A．酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4 B．稳定性H2SHClHBrHI C．熔点PbKNaLi D．溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH 5、下列半径最大的微粒是 （ ） A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+ 6、A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 （ ） A. 原子半径:AB B. 原子序数:AB C. 离子半径:A2+B3+ D. 质量数:AB * * * 第一章 物质结构 元素周期律 第三节《元素周期律》第３课时 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. H Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At 得电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐增强 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. H Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At 酸性逐渐增强氢化物的稳定性 碱性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐增强或氢的稳定性化物 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 原子半径依次减小 原子半径依次减小 原子半径依次增大 原子半径依次增大 失电子能力依次增强 失电子能力依次增强 非金属性依次增强 得电子能力依次增强 得电子能力依次增强 非金属性依次增强 金属性依次增强 金属性依次增强 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 元素金属性强弱的判断 ①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性 ） ②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性 ） ④金属单质之间的置换 （金属性 的置换金属性 的） ③金属活动性顺序表 （位置越靠前，说明金属性 ） ⑤金属阳离子氧化性的强弱 （对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 ） 越强 越强 强 弱 越强 越强 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ①单质与H2化合的难易程