[高三氧化还原反应复习.ppt

一、基本概念 判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1．? Na2O + H2O = 2NaOH 2．? 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3．? IBr + H2O = HBr + HIO 4．? CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑ 一、氧化还原反应的概念及相关关系 2.常见的氧化剂、还原剂 2.常见的氧化剂、还原剂 练习：96年试测题 六.氧化性、还原性强弱比较 2、根据金属性、非金属性强弱来判断 8.浓度、酸度、温度的影响 思考：哪些事实证明铁比铜还原性强？ 3. 氧化性还原性强弱的比较 关于氧化还原反应概念 2.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（ ） A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol 练习巩固 B 分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被还原的硝酸有0.6×2=1.2mol 未被还原的硝酸的物质的量呢？ 继续 巧解 根据得失电子守恒，失电子总数=0.3×(2+8)=3 mol，故硝酸被还原成NO共 1 mol。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 综合应用 1.判断下列反应能否发生？若能发生，如何设计简易实验检验反应产物？同时写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。 ☆ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ☆ 2Fe2++ Br2 = 2Fe3+ + 2Br- ☆ MnO4-+ 5Fe2++ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 氧化性：Br2 Fe3+ MnO4- Fe3+ I2 氧化性： MnO4- MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 ☆ KI溶液滴入FeCl3溶液中 ☆ Br2水滴入FeSO4溶液中 ☆ KMnO4溶液和FeSO4溶液混合 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 综合应用 2.根据上述实验，试写出少量氯水和足量氯水分别与FeBr2溶液反应的离子方程式。 ☆① 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- ② Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ ☆① Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ ② 2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3++2Br2+6Cl- 替换 试用离子方程式表示将氯水逐滴加入FeI2溶液中的反应过程。 ☆① Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ ② 2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++Br2+ 4Cl-？ Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 亚硝酸钠(NaNO2)可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化I-和Fe2+。它能将人体内血红蛋白里所含的Fe2+氧化为Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O。 从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、KI-淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象。（其中方法一只能用一种试剂） 综 合 应 用 二 …………………………