酸碱盐复习课(专题复习：物质的检验)酸碱盐复习课(专题复习1：物质的检验).pptVIP

专题复习1 物质的检验 常见阳离子的检验方法 常见阴离子的检验方法 纯净物中离子的检验 酸、碱、盐的检验： 实际是该物质中阴、阳离子的检验。 例1：为了检验某白色晶体是(NH4)2SO4，某学生设计了两步： （1）证明NH4+的存在，必需的操作步骤 是 ，当观察 到 现象时证明有NH4+。 （2）证明SO42－的存在，该学生设计了两 种方案：①先加BaCl2溶液，再加稀盐酸； ②先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。你认为最 合理的方案是 ，理由是 。 反馈练习： 草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加到盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。 由此可推断草木灰的主要成分是 。 混合物中离子的检验 例2：寒假后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液。由此，激发了她的探究欲望。 （1） “这瓶NaOH溶液是否变质了呢？” 请大家帮助小丽选择三种不同类别（酸、 碱、盐）的试剂进行实验。 实质：检验NaOH溶液中是否含Na2CO3。 （2）“这瓶NaOH溶液的变质程度如何呢？” 小丽猜想NaOH溶液部分变质，请大家帮助 小丽设计实验方案。 实质：检验溶液中是否同时含NaOH和Na2CO3。 （3）小明同学对NaOH是否全部变质也进行了探究：取样品加入盐酸，有气泡产生；完全反应后，蒸干得到的固体全部是NaCl，认为样品全部变质。请你对该同学的探究进行评价（是否正确，简述原因）。 小明同学的实验方案不正确。 因为不管NaOH是否全部变质，与盐酸反应后的产物都是NaCl，故不能根据此现象判定样品是否全部变质。 思考与交流 混合物中离子检验的一般步骤： ①选择正确的试剂； 基本原则：操作简单、现象明显 据需检验的离子，定加入试剂的离子； 据其他离子的干扰，定加入试剂的另一离子。 ②考虑其他离子的干扰， 注意所加试剂的顺序及用量。 ③叙述要求：操作——现象——结论 反馈练习1：探究某烧碱样品中是否含有NaCl？ 必须将NaOH除掉，以免干扰Cl－的检验。 方法： 先加过量的HNO3， 再加适量的AgNO3。 反馈练习2： 学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分： [提出问题]废液中的溶质是什么物质？ [作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2。 你认为还可能含有的溶质是 。 [查阅资料]CaCl2溶液呈中性。 [实验与结论] （1）小红取少量CaCl2溶液和废液分别加入 到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。 （2）你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是 。 （3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 。 巩固提高——直击中考 仓库中有一袋化肥，其中含有K2CO3及少量的K2SO4和KCl，如何检验其成份？请设计实验方案加以验证。 * * 阳 离 子 H+ Cu2+ 观察溶液颜色 ?紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 蓝色溶液 浅绿色溶液 黄色溶液 ?锌粒或碳酸钠等 Fe2+ Fe3+ 产生气泡 NH4+ NaOH溶液 湿润红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 Cl－ SO42－ CO32－ AgNO3溶液 生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀 Ba(NO3)2溶液 生成气体， 澄清石灰水变浑浊 稀盐酸 阴 离 子 澄清石灰水 稀硝酸 稀硝酸 生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀 OH－ ?无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 ?紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝 ② 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝 方案①无法排除Ag+的干扰 K2CO3 加入试剂 实验现象 实验结论 酸 碱 盐 稀HCl或稀H2SO4 过量 产生气泡 已变质 澄清石灰水或Ba(OH)2溶液 白色沉淀 已变质 BaCl2 溶液或Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 已变质 实验步骤 实验现象