I半期考试卷3版.docVIP

尤溪一中2013~2014学年下学期半期考试高二化学试卷 命题人：严良聚 审核人：高二化学备课组 （考试时间90分钟 总分100） 相对原子质量（原子量）：H—1　N—14　O—16　Na—23　Mn—55 选择题（每小题分，共54分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。） 1．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中CO2的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是　A．天然气　　 B．氢气 C．液化石油气　　 D．酒精 2．下列说法正确的是　A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应　C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热　D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)不可能发生反应 3．下列能够使反应：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑ 获得成功的是：　A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液　B.铜——锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀　C.用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 4．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是　A. C(H+)= c(CH3COO-) + c( OH-) B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4　C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低　D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) 5．室温下，对于0.10 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是　A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓　　?　B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大　C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性　?　D．其溶液的pH=13 6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是　A．W2-、X+　　　　　B．X+、Y3+　　　 C．Y3+、Z2-　　　　　D．X+、Z2- 7．在pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电电解一段时间后，溶液的pH=b，a＞b，则该电解质可能是　A．CuSO4　　　　　　 B．Na2SO4　　　　　　 C．NaOH　　　　　 D．HCl 8．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下　A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变　B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变　C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变　D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 9．为了配制NH4+的浓度与C1－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入　①适量的HCl　②适量的NaCl③适量的氨水　④适量的NaOH?　A．①②　　　 B．③　　　 C．③④　　　D．④? 10．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述错误的是　A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率　B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应　?　C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率?　D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 11．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH－4e＝4H2O正极：O2+2H2O+4e＝4OH当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为A．1.8mol B．3.6mol C．100mol　D．200mol 12．．．．．13．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是　A.O 　　　　　　　B.P　　　　　　　 C.Mn　　　　　　　 D.Fe3+ 14．下列说法错误的是　A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力　C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D.离子晶体在熔化状态下能导电 15．某元素的原子最外层只有一个电子，当它跟卤素结合时可形成的化学键是　A．一定是共价键　　　　　　　　　　　　　　　B．一定是离子键　C．可能是共价键，也可能是离子键　　　　　　　D．上述说法都不正确 16． 下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是　A．食盐和葡萄糖分别溶解在水中　　　　　 　B．干冰和氯化铵分别受热变为气体　C．二氧化硅和铁分别受热熔化　　　　　 　　D．液溴和苯分别受热变为气体 17．常温下，pH=11的氨水和pH=