l第三章晶体结构与性质单元检测.docVIP

第三章章末单元测试题 一、选择题（每题只有一个正确选项） 1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（ ） A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体有自范性但排列无序 C.非晶体无自范性而且排列无序 D.固体SiO2一定是晶体 2、由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是(　　) A．H、O、C B．Na、S、OC．H、N、O D．H、S、O 答案　C 解析　A、D中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。 如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)(　　) A．8；BaTi8O12 B．8；BaTi4O9C．6；BaTiO3 D．3；BaTi2O3 答案　C 解析　由图可知，晶体中钛原子位于立方体的顶点，为8个晶胞所共用，每个晶胞中与钛原子紧邻的氧原子数为3，且每个氧原子位于晶胞的棱上，为4个晶胞所共用，故晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为：3×8×＝6；再据均摊法可计算出晶体中每个晶胞中各元素原子的数目：“Ba”为1，“Ti”为8×＝1，“O”为12×＝3，故此晶体材料的化学式为BaTiO3。 ．下列叙述正确的是(　　) ①离子化合物可能含有共价键　②构成晶体的粒子一定含有共价键　③共价化合物中不可能含有离子键　④非极性分子中一定含有非极性键 A．①②　　　B．①③　　　C．②④　　　D．③④ 答案　B 解析　离子化合物是含有离子键的化合物，并不是只含有离子键，如KOH是由K＋和OH－通过离子键构成的离子晶体，其中OH－是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的，还有NH4Cl，Na2O2等也有类似情况；关于②的叙述，要注意一般规律中的特殊性，稀有气体的晶体是分子晶体，但其中却没有共价键；共价化合物中不可能有离子键；非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的，如CO2、CH4等。 ．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(　　) A．金属晶体和离子晶体都能导电 B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用 C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 答案　C 解析　离子晶体中没有自由离子，故不导电，A项不正确；金属晶体中有电子气，能导电，金属晶体中的电子气属于整个晶体，故B项不正确；D项中离子晶体没有延展性。 ．最近科学家成功地合成了一种新型的化合物，该化合物晶体中，每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列叙述错误的是( ) A．该物质的化学式为CO B．晶体的空间最小环共由12个原子所构成 C．晶体中C原子数与C—O化学键之比为1:1 D．晶体的熔、沸点高，硬度大 ．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( ) A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA ． ） A．SO2与Si02 B．C02与H20 C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 10．下列叙述中错误的是?????????????????????????????????????????????????? （??? ） A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性 B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用 ．下列说法中正确的是（ ） A．同主族元素的原子半径越大，熔点越高 B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C．同主族元素形成的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 ．已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃ AlF3：1291℃ AlCl3：190℃ BCl3：107℃ Al2O3：2045℃ CO2：－56.6℃ SiO2：1723℃ 据此判断下列说法错误的是( ) A．元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体 B．以一给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体 C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体 3.