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[第五讲电化学
例题： 已知 Fe3++ e = Fe2+ ?? = 0.77V Cu2++ 2e = Cu ?? = 0.34V Fe2++ e = Fe ?? = ?0.44V Al3++ 3e = Al ?? = ?1.66V 则最强的还原剂是： A. Al3+； B. Fe； C. Cu； D. Al. D Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 例如要把Fe2+与Co2+和Ni2+分离，首先要把Fe2+氧化为Fe3+，然后使Fe3+以黄钠铁矾NaFe(SO4)2 ·12H20从溶液中沉淀析出。因而要选择一种只能将Fe2+氧化为Fe3+，而不能氧化Co2+和Ni2+的氧化剂。从标准电极电势表查得下列氧化剂标准电极电势： 电极电势及应用——电极电势的应用 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 电极电势及应用——电极电势的应用 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ClO-/Cl- 和 ClO3-/Cl-介于铁电极和钴及镍电极电极电势之间， 在酸性溶液中使用氯酸钠或次氯酸钠作为氧化剂， Fe2+可被氧化，而Co2+和Ni2+则不能。 电极电势及应用——电极电势的应用 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (2) 判断氧化还原反应进行的方向 用标准电极电势可以判断氧化还原的方向：在标准状态下，标准电极电势数值大的电对中的氧化型物种(氧化剂)氧化标准电极电势数值小的电对中的还原型物种(还原剂)。例如： 电极电势及应用——电极电势的应用 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Cu2＋可以氧化锌。理论上应当用E值来判断。但是由于浓度对电极电势的影响不是很大，一般当两个电对的标准电极电势之差大于0.2V，就很难通过改变浓度而使反应逆转，因此为了方便起见，一般仍可用标准电极电势来估计反应进行的方向。 电极电势及应用——电极电势的应用 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 判断氧化还原的方向 反应设计成原电池, 由 进行判断 ?? 0 时, 反应自发. ?? 0 时, 反应逆自发. ?? = 0 时, 反应平衡. 例 在标准状况下， 判别 Fe3+ + Sn2+ = Fe 2+ + Sn4+ 反应进行的方向 根据 0，判断反应进行的方向性 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 补充题： 下列各组物质在标准状态下能够共存的是： (A) Fe3+ ， Cu (B) Fe3+ ， Br－ (C) Fe3+ ， Sn2+ (D) Fe2+ ， H2O2 B Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Cl
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