九年级化学第八单元课题二金属的化学性质课件.pptVIP

* * 课题二 金属的化学性质 第八单元 金属和金属材料 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。且反应速度比铁和铜还要快。 一、金属与氧气的反应 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 高 温 炼 金 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 4Al＋3O2=2Al2O3 为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？ 一、金属与氧气的反应 铁、铜常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应。 　　镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 （Mg、Al、Fe）　　Cu、Au 金属活动性由强减弱 很多金属不仅能与氧气反应，而 且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与 盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧 烈程度，可反映金属的活泼程度，即 金属活动性。 二、金属活动性顺序 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 铜 铁 锌 镁 反应的化学方程式 现象 金 属 镁与盐酸 锌与盐酸 铁与盐酸 铜放入盐酸中 活动与探究（1）金属与酸反应 二、金属活动性顺序 反应剧烈，放出大量的无色气泡 反应较剧烈，放出大量的无色气泡 反应较慢，有无色气泡放出 没有明显变化 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 ++H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + +H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 ++H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 ++H2↑ 讨论一： 1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反 应？反应的剧烈程度如何？ 2、反应后生成了什么气体？ 3、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生 反应？ 【活动与探究】 二、金属活动性顺序 Mg ＋ H2SO4 ＝ MgSO4 ＋ H2↑ Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑ Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 　＋ H2↑ 二、金属活动性顺序 判断金属活动性的方法：金属和酸反应表面产生气泡速度的快慢，且产生气泡速度越快金属活动性越强；反之，越弱。 注意：1、金属和酸的接触面积相同 2、酸的浓度相同 3、溶液温度相同 4、金属表面除去金属氧化膜 （Mg、Zn、Fe）　　Cu ? 金属活动性由强减弱 【活动与探究】 二、金属活动性顺序 Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 　＋ H2↑ 单质 化合物 化合物 单质 【活动与探究】 二、金属活动性顺序 由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 反应的化学方程式 光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 说明 现象 实验 说明___的活动性强于_____ 铝丝表面覆盖一层 红色的物质，溶液由蓝色变成无色 铜丝表面覆盖一层 银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 无 说明 ____的活动性强于____ 说明___的活动性弱于___ Al Cu Cu Ag Cu Al 活动与探究（2）金属与化合物溶液的反应 铝和硫酸铜溶液反应 铜和硝酸银溶液反应 １、上述能发生反应的化学方程式的特点 　　是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 　　的金属活动性顺序吗？ Al　　Cu　　Ag 结论：金属活动性______________ 【活动与探究】 讨论： 二、金属活动性顺序 经过实验探究，人们归纳和总结出了 常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 二、金属活动性顺序 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据： 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2、在金属活动性顺序