科学中考 第三篇 物质科学 1.5 金属.docVIP

笫5 节 金属 考点梳理 1．金属和非金属 (1)在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。金属元素原子的最外层电子数一般少于4个，非金属元素除个别外，最外层电子数一般都在4个以上。金属和非金属没有严格界限，如硼、硅等既有金属性又有非金属性。 (2)通常状况下，金属都为固体(除汞为液体)，都具有良好的导电性、导热性和延展性，密度和熔点高，铁、钴、镍等金属还具有铁磁性。金属普遍具有金属光泽，但金属粉末一般呈灰色。非金属有多种颜色，不具延展性和导电、导热性，性质不一、应用不一。 2．金属活动性顺序 (1)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (从左到右，金属活动性由强逐渐减弱) (2)使用时注意 ①排在氧前面的金属才能置换出酸中的氢(元素)。 ②铁在溶液中发生置换反应时只生成Fe2+。 (3)K、Ca、Na与盐溶液混合时，要先跟水反应。 如Na和CuSO4溶液混合时： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3．金属的化学性质 (1)一些金属与氧气反应，例： 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O2 2Cuo (2)一些金属与酸溶液反应，例： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。但应注意：金属与酸溶液反应时，由于浓硫酸、硝酸具有强氧化性，金属与其反应时，得不到氢气，即发生的不是置换反应。 (3)一些金属与盐溶液反应，例： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 4．常见金属的用途和冶炼 (1)合金：在一种金属中加入另一种或几种金属(或非金属)，在一起熔合而成的具有金属特性的物质。如生铁和钢、钛合金等。一般地说，合金的强度和硬度比组成它们的纯金属高，抗腐蚀性能等也更好，因此合金比纯金属具有更广泛的用途。 (2)钢：钢是一种由碳和铁等元素形成的合金，质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，可用来制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料。 (3)金属冶炼 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 ①炼铁 原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 设备：高炉 ②中国古代的冶金史 商代——制造青铜器 春秋晚期——冶铁 战国晚期一一炼钢 西汉时期——湿法炼铜 ③冶炼及废弃金属对环境的影响 a．炼钢过程中产生粉尘(主要成分是Fe2O3以及高浓度的一氧化碳等。 b．有些废弃金属埋入地下不易自行降解，长期在土壤中残留而破坏土壤结构。 ．有毒的废弃金属(如Pb、Cu等)被腐蚀后溶于水形成金属离子，污染土壤和地下水源。注意要做好金属的回收和冶炼过程中的综合利用，防止污染环境。 d．保护环境、防治污染 工业“三废”：指废水、废渣、废气。注意：要及时处理好“三废”，努力提高原料的利用率，从根本上降低生产对环境造成的污染。 5．金属的防腐 (1)金属的腐蚀：①与金属的内在结构有关；②与其在周围环境中接触的物质有关。如金属与空气中的氧气、水蒸气接触易生锈。 (2)防止金属腐蚀的常用方法 ①改变金属的内部结构。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。 ②在金属表面涂上一层保护膜。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。 ③将铁制品加金属铁、镍、铬变成不锈钢等。 高频考点及真题演练 高频考点一 金属的性质 考题一 (2011·宁波)A～E为初中科学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，E的浓溶液能使小木棒变黑。它们的反应转化关系如图所示(图中部分生成物未标出)。 (1)金属单质B的化学式是__________。 (2)金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式为__________。 答案：(1)Cu (2)Fe+CuO4=Cu+FeO4 真题演练l 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是( ) A．都是银白色的固体 B．有导电性 C．能和稀硫酸反应 D．通常情况下能与氧气反应 高频考点二 金属活动性顺序及应用 考题二 (2011·德州)某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验： ①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中； ③将