第六章6.3金属矿物与冶炼讲述.ppt

* 复习提问： 1.什么叫氧化—还原反应？ 2.金属活动顺序表是：________________________________。 3.金属元素在自然界中的存在形式：单质和化合物。 一.金属资源概况 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，极少数不活泼的金属（如金、银等）有单质形式存在； 自然界以单质形式存在的金 自然界以单质形式存在的银 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属的分类： 黑色金属： Fe、Mn 、Cr 金属 有色金属：其他金属 一、常见的金属矿物： 铝的矿物：铝土矿 Al2O3 明矾石 KAl(SO4)2 ● 12H2O 铜的矿物 ：黄铜矿 CuFeS2、赤铜矿 Cu2O、 辉铜矿 Cu2S、 孔雀石 Cu2(OH)2CO3 磁铁矿（主要成分Fe3O4） 赤铁矿（主要成分Fe2O3） 黄铁矿（主要成分FeS2） 菱铁矿（主要成分FeCO3） 想一想： ⑴ 假如你是炼铁厂的厂长，你认为哪种矿石最不适宜作为工业炼铁的原料？ ⑵ 除了焦炭和一氧化碳可以还原出铁来 ，氢气也可以。你准备选用哪种物质来炼铁？ 70% 72.4% 48.3% 46.7% 铁的矿物： 一、铁的冶炼： 1.生铁的冶炼 （1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 （2）原理：在高温条件下，用还原剂CO把铁矿石中的铁还原出来。 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （3）设备：高炉 （4）产品：生铁 高温 高温 一、铁的冶炼： 1.生铁的冶炼 （1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 （2）原理：在高温条件下，用还原剂CO把铁矿石中的铁还原出来。 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （3）设备：高炉 （4）产品：生铁 高温 一、铁的冶炼： 1.生铁的冶炼 （1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 （2）原理：在高温条件下，用还原剂CO把铁矿石中的铁还原出来。 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （3）设备：高炉 （4）产品：生铁 高温 1.生铁的冶炼 （1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 （2）原理：在高温条件下，用还原剂CO把铁矿石中的铁还原出来。 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （3）设备：高炉 （4）产品：生铁 高温 实验过程⑴中能观察到什么现象？ ⑵ 酒精灯、澄清石灰水的作用分别是什么？ 铁 演示 尾气处理方法: a.用气球（或塑料袋或排水法）收集起来。 b.用酒精灯点燃烧掉。 c.把导管转移到左边烧掉。 d.循环使用。 将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣 点燃 ⑴ C + O2 === 2CO2 高温 ⑵ C + CO2 === 2CO （Fe2O3） 生铁 出铁口 炉渣 出渣口 ⑶ Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2 高温 高炉气体 高炉气体 ① 产生一氧化碳 ② 提供热量 焦炭 A B 铁 ① 高温 过量空气 ② 高温 焦炭 ③ 高温 赤铁矿石 某炼铁厂用于炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要含有Fe2O3 ）、焦炭、空气等，主要反应过程如下图示： ⑴ 炼铁厂用于炼铁的主要设备是：＿＿＿＿。 ⑵ 在上述框图中A、B所对应的有关反应生成物的化学式分别是：＿＿＿＿＿、 ＿＿＿＿＿。 ⑶ 写出上述反应的化学方程式。 ① ＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ② ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑷ 在此过程中，焦炭的作用是 ＿＿＿＿＿＿＿、 ＿＿＿＿＿。 高炉 CO 点燃 C + O2 === CO2 高温 C + CO2 === 2CO Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 产生一氧化碳 提供热量 CO2 2.钢的冶炼： （1）原料：生铁、废钢 （2）原理：用氧气（或铁的氧化物）除去生铁中多余的碳和其他杂质。 （3）设备：转炉、平炉、电炉 （4）产品：钢 3.涉及到杂质问题的计算：化学方程式所表达的都是纯净物发生