I2012高考调研化学详细答案单元能力测试6.docVIP

第六章　单元能力测试 一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分) 1.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是(　　) A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 答案　B 解析　A项，不符合化学反应原理；C项，乙醇是可再生燃料；D项，石油和煤是不可再生燃料，只有B项正确。 2．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的说法正确的是(　　) A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH2大于零 C．该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．该反应可表示36g水分解时的热效应 答案　B 解析　热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数，所以A不正确，在书写热化学方程式时若把反应物和生成物对换，则热效应的数值不变，符号相反，则B正确，C不正确。D项没有说明水的聚集状态。 3．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示反应的热化学方程式正确的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 答案　D 4．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH0，则下列关于该反应的叙述不正确的是(　　) A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 C．该反应的化学能可以转化为电能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 答案　A 解析　旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等时，总能量会改变，选项A错。由ΔH0的意义可知，ΔH的值与反应物的用量无关，选项B正确。该反应是氧化还原反应，可以用来设计原电池，选项C正确。ΔH0的反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，选项D正确。 5．已知： (1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1 (4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系中正确的是(　　) A．a＜c＜0　　　　　　　　 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 答案　C 6．(2010·山东省潍坊市高三教学质量监测)将1 g H2和4 g O2混合点燃，充分反应，放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H2在O2完全燃烧放出的热量是(　　) A．71.45 kJ B．142.9 kJ C．571.6 kJ D．285.8 kJ 答案　D 解析　1 g H2和4 g O2反应时，H2剩余，实际参加反应的H2为0.5 g，因此1 mol氢气在O2中完全燃烧放出的热量为71.45 kJ×4＝285.5 kJ，D对。 7．(2010·黄冈模拟)已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C＝C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ。下面是乙烷裂解为乙烯和氢气的反应： C2H6(g)―→C2H4(g)＋H2(g) 若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量 C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量 答案　D 解析　乙烷裂解为乙烯和氢气的反应可表示为： 观察上式，不难发现1 mol乙烷中含有1 mol C—C键和6 mol C—H键；1 mol乙烯中含有1 mol C＝C键和4 mol C— H键；1 mol氢气中含有1 mol H—H键。根据反应热与键能的关系：ΔH＝ΣE反应物－ΣE生成物＝(347.4 kJ/mol＋6×414.4 kJ/mol)－(615.3 kJ/mol＋4×414.4 kJ/mol＋435.3 kJ/mol)＝125.6 kJ/mol