I2011高考化学备考之百题精炼系列02.docVIP

2011年高考化学备考之百题精炼 【试题21】在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组粒子是(　　) A．CO32－、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、AlO2－、Cl－ C．Ba2＋、HCO3－、K＋、SO42－ D．S2－、H＋、SO42－、Cu2＋ 【试题22】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　) A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH－ B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－) C．10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 【试题23】许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是(　　) A．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变 B．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变 C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小 D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用 【解析】　饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，溶液还是饱和溶液，离子浓度不变，但是生石灰与水反应，使溶剂质量减小，则溶解的溶质的物质的量也减小，故A项错误，B项正确；升高温度，Ca(OH)2的溶解度降低，Ksp减小，C项正确；石灰水显碱性，能使蛋白质变性，D项正确。 【答案】　A 【试题24】下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　) A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 【解析】　AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，A项正确。AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B项错误；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解，C项正确；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确。 【答案】　B 【试题25】向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是(　　) A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡 【解析】　该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的 S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。 【答案】　B 【试题26】)已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(　　) A．c(K＋)c(NO3－)c(Cl－)c(Ag＋)c(I－) B．c(K＋)c(NO3－)c(Ag＋)c(Cl－) c(I－) C．c(NO3－)c(K＋)c(Ag＋)c(Cl－)c(I－) D．c(K＋)c(NO3－)c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－) 【试题27】下列有关实验的说法正确的是(　　) A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体 B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸 C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用 D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化 【解析】　A项，AlCl3溶液在加热蒸发时，Al3＋会水解，最终得到Al2O3固体，A错。B项，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B错。可在相同条件下测量等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性，则导电能力强的是盐酸。C项，清洗“银镜”应用稀硝酸，生成的AgNO3需回收利用，C对。D项，加入足量NaOH，则又混入了新的杂质，D错。 【答案】　C 【试题28】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是(　　) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶