[元素周期表1.ppt

元素周期表 清远市技师学院 蒋顺进 TEL：1392667336 Q Q：398400154 先导学分制教学班QQ群：130688940 E-mail：shunjin2000@ 第一课时 定义： 根据元素周期律， 把电子层数目相同的各种元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排成横行， 再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行， 这样就可以得到一个表，这个表就叫！ 一、元素周期表的结构 1、周期 ① 定义：具有相同电子层数目的各种元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一个横行，称为一个周期。 　 ② 　关系：周期序数=原子的电子层数 ③ 　特点：碱→卤→稀 ④ 　分类： 周期序数：1 2 3 4 5 6 7 元素种类：2 8 8 18 18 32 32 稀有气体：He Ne Ar Kr Xe Rn 原子序数：2 10 18 36 54 86 118 ⑤ 镧系、锕系与超铀元素 课堂练习： 周期表中，同周期相邻主族的元素，原子序数之差可能为： 1、11与25 2、族 ① 定义： 18个纵行，16个族。 　 课堂练习： 周期表中，同主族相邻周期的元素，原子序数之差可能为： 2、8、18与32 课堂练习： 将长式周期表的主、副族序号取消，从左往右改成18列，按这个规定，下列说法不正确的是 A只有第二列元素的原子最外层有2个电子。 B第14列元素形成化合物种类最多。 C第3列元素种类最多。 D第15列元素最高价氧化物的化学式是R2O5。 E未来发现的116号元素位于第周期族。 F周期表从ⅢB到ⅡB10个纵行的元素都是金属。 第二课时 二、元素在周期表中的位置与元素性质的关系 元素在周期表中的位置决定于？ 3、对角线规则 定义： 周期表中某一元素的性质和它左上方或 右下方的另一元素的性质相似，称为 例1：优化作业本10页名校培优2 课堂练习 （1）A、B、C、D、E的名称和它们在周 期表中的位置。（2）在五种元素中所形成 的最高价氧化物水化物溶液PH值最大的化 合物是 ；常温下是气态的氢化物的 化学式为 ；水溶液是弱酸的氢化物 的分子式为 。 第三课时 三、同位素 思考2、三种氢原子的关系？ 1、同位素的定义： 同位素：具有相同质子数和不同中子数的 原子互称为同位素。 注意与元素、核素、同素异形体的区别： 元素：具有相同核电荷数的同一类原子叫 核素：一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫 同素异形体：同一元素形成的不同单质互称 放射性同位素 能够产生r射线。高 速运动的r射线作用于DNA，可能诱发事物 产生　　　　，使生物体出现可遗传的变 异，从而选择和培育优良品种。此外，用r 射线照射过的食品有利于贮存，这是因为r 射线能　　　　、　　　。在进行照射食 品或生物的操作时，需要注意　　　。操 作完毕后人体可以触摸射线处理过的材料。 2、同位素的性质： ①同一元素的同位素虽然质量数不同，但 它们的化学性质基本相同。其它性质呢？ ②在天然存在的某元素里，不论是游离态还是化合态，同位素原子所占的个数百分比一般是不变的。（原子百分比） 已知自然界中铱有质量数分别为191和 193的两种同位素，质量数较小的铱的原 子百分比为0.39 。计算铱的平均相对原 子质量为？ ３、四种相对原子质量 原子的相对原子质量： 原子的近似相对原子质量： 元素的相对原子质量： 元素的近似相对原子质量： 四、元素周期律与元素周期表的意义 根据元素周期表预言新元素的存在 类铝（镓）的发现： 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。 元素周期表的研究历程：1829、1864、1865、1866、1869、1905、1916… 1866年纽兰兹在伦敦化学会上报告他的发现时，一位教授讥讽：“