b2-1-3-化学键1..docVIP

　 × × ·· ·· Na+[∶S∶]2-Na+ 第三节　化学键 题型1 离子键概念的理解与应用 例1　 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 答案　B 解析　 离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力，A项错误；离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项中NH与活泼非金属元素之间也能形成离子键。 规律总结： （1）离子键的实质是一种静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用。 （2）活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合，如AlCl3不是通过离子键结合。 （3）非金属元素之间也有可能形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。 题型2 物质中化学键类型的判断 例2　 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（　　） A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar 答案　C 解析　 A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。 方法总结： 该类型题是对化合物中所含化学键进行分析判断的考查。解决此类问题要掌握化学键与物质类型关系的规律： 离子键只存在于离子化合物中，共价键可以存在于离子化合物、共价化合物及非金属单质中。 （1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、P4、金刚石等。 （2）只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl， NH3，SiO2等。 （3）既含有极性键又含有非极性键的物质：如CH3CH2OH等。 （4）只含有离子键的物质：一般是活泼金属和活泼非金属形成的化合物，如 Na2S，MgCl2等。 （5）既含有离子键又含有非极性键的物质：如Na2O2，CH3COONa等。 题型3 用电子式表示物质的结构和形成过程 例3　 下列式子书写正确的是（　　） 答案　B 解析　 A项中氯化氢是共价化合物，不存在离子，故A项产物的电子式书写错误；B项中氯化铵是离子化合物，存在氯离子和铵根离子，而铵根离子中存在N—H共价键，故正确；C项中形成的是离子化合物，故表示形成过程时要有弧形箭头，且氟原子要分开写，镁离子的电子式写在中间，产物也要将氟离子写在镁离子两边，其正确写法应为：，故C项错误；D项中Na＋应写在硫离子两边。 电子式书写中常错点有：（1）离子化合物与共价化合物电子式混淆；（2）书写电子式与用电子式表示物质形成过程混淆；（3）阳离子电子式与阴离子电子式混淆；（4）漏写原子最外层未成对电子；（5）合并同类离子；（6）漏掉离子所带电荷数等。 题型4 化学键与分子结构 例4　 下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是（　　） A．CCl4 B．BF3 C．HCHO D．NCl5 答案　A 解析　 A项中，C原子形成4对共用电子对，Cl原子形成一对共用电子对，均满足8电子结构，A正确；B项中，B原子最外层有6个电子，C项中H原子未达到8电子结构，D项中N最外层有10个电子，故B、C、D均不符合题意。 方法总结： 快速判断8电子稳定结构：分子中各元素均满足8电子稳定结构的判断方法：每种元素其化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和均等于8，则该分子中的各原子都满足8电子稳定结构。如CO2分子中，C元素｜+4｜+4=8，O元素｜－2｜+6=8，故CO2分子中各原子均满足最外层8电子结构。再如SO2分子中，S元素｜+4｜+6=10，S不满足最外层8电子结构。 题型5 分子间作用力、氢键 例5　 下列关于氢键的说法不正确的是（　　） A．HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键 B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 答案　C 解析　 氢键是某些氢化物（NH3、H2O、HF）分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致，A项正确；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B项正确；NH3的稳定性取决于N－H键