氧化还原反应第1课时解析.ppt

氧化还原反应 （第一课时） * 2015年高三化学第一轮复习 山东省实验中学高三化学组 王艳玲 【考纲要求】 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 高频考点：信息型方程式书写。 难点 【考点一】氧化还原反应的基本概念 1、氧化还原反应： 有元素化合价变化（电子转移）的反应 判断依据 实质 【任务1】 1.下列反应属于氧化还原反应的是 。 ①④⑤⑥ 【出现的问题 】 少部分同学多选②或③; 不太明确③中IBr、②中HCN和⑤中OCN-元素的化合价; 【存在的困惑 】 走好关键的第一步----正确标出元素的化合价 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价 ①CuFeS2　Cu Fe S 　②K2FeO4　Fe . ③ Na2S2O3　S 　④ NaBH4 H . 　 ⑤ FeS2 S . +2 +2 -2 +6 +2 -1 -1 2. 四组基本概念及其联系 还原剂 氧化剂 氧化性 还原性 还原反应（被还应） 还原产物 氧化产物 氧化反应（被氧化） S2- SO32- S S ⑥ Cl- N2 OCN- Cl2 ⑤ NO Cu(NO3)2 S Cu2S HNO3 ④ MnSO4 O2 H2O2 KMnO4 ① 还原产物 氧化产物 还原剂 氧化剂 【任务1】 2.请找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物； CO2 × 弄不清某些元素的化合价； 元素的化合价分析不全面； 弄不清概念之间的联系，判断颠倒了； 2. 基本概念及其联系 还原剂 氧化剂 氧化性 价↓ e- 价↑ 还原性 还原反应 还原产物 氧化产物 氧化反应 对 立 统 一 【给出的建议 】 抓本质看联系； S2- SO32- S S ⑥ Cl- N2 OCN- Cl2 ⑤ NO Cu(NO3)2 S Cu2S HNO3 ④ MnSO4 O2 H2O2 KMnO4 ① 还原产物 氧化产物 还原剂 氧化剂 【任务1】 3.总结常见的氧化剂和还原剂 (1)活泼非金属单质； (2)高价态的含氧酸如HNO3； (3) 高价态的盐如KMnO4。 (4)某些中间价态化合物,如Na2O2、HClO等。 (1)活泼金属； (2)某些非金属阴离子; (3)某些非金属单质如H2、C (4)某些中间价态化合物，如CO、Fe2+、SO2等。 【挑战高考】 1. （2012年上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2 下列说法正确的是(双选)(　　) A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 AD 反应中电子的转移情况为 【任务2】分析反应KClO3 + 6HCl═ KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 用双线桥法标出电子转移的方向和数目； 每生成1mol Cl2转移的电子数为 。 【考点二】氧化还原反应中的电子转移 NA √ +5 -1 -1 0 +5 -1 -1 0 【挑战高考】 (2014·四川理综，5D) 5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为 。 3.75NA 【考点二】氧化还原反应中的电子转移 【考点三】守恒律的应用----方程式配平 1. 标变价； 2. 列变化； 3. 找倍数； 4. 配其他。 方法导引 【考点三】守恒律的应用----方程式配平 友情提醒 1.如果一种物质中有多种元素化合价发生变化，计算转移电子可以把该物质视为一个整体； 2.歧化反应逆向配平； 3.缺项方程式所缺物质通常为H+、OH-或H2O，具体选谁视溶液酸碱性而定。 【高考热点】高考题信息型氧化还原方程式书写 （2014·天津理综·9）Na2S2O3(硫代硫酸钠)是重要的化工原料，易溶于水，Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 （2012全国）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料被还原为Fe(OH)3，该电池总反应的离子方程式为 【挑战高考】信息型氧化还原方程式书写 分组讨论 通过以下与氧化还原反应相关的事实，体会