水的电离和溶液的酸碱性之PH值的计算(上课用)分析.ppt

问 题 类 型 1、简单计算 2、酸碱混合计算问题 3、酸碱溶液稀释问题 六、溶液PH值的计算 【知识回顾】 pH值的计算方法： pH= —lg c(H+) pOH= —lg c(OH—) pOH + pH = —[lg c(OH—)+ lg c(H+) ] = —lg [c(OH—)·c(H+) ] = —lg (Kw) = —lg (1×10—14) = 14 1、简单计算: 例1、求25 ℃时 10-5mol/L、0.1mol/L、 1mol/L盐酸的pH分别为多少？ 5、1、0 例2、求25 ℃时 10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH分别为多少？ C(OH-)→ C(H+)= Kw/ C(OH-) pH=9、13、14 或 pOH=5、1、0 → pH=9、13、14 解法1: 解法2: (1).等体积强酸与强酸和强碱与强碱混合 2、酸碱混合计算问题： (2).不等体积强酸与强酸混合 (3).不等体积强碱与强碱混合 (4).强酸与强碱混合 酸 碱 混 合 计 算 恰好中和 碱过量 酸过量 强酸与强酸等体积混合 例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？ 解： pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3. 关键：抓住氢离子进行计算！ 强碱与强碱等体积混合 解： =-lg2+11 =10.7 例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ [OH—]=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1) [H+]=10-14/[OH-] pH=-lg10-14/(10-3/2) 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！ (1).强酸与强酸和强碱与强碱等体积混合 混合后pH pH=2的HCl pH=5的HCl 2.3 pH=4的HCl pH=6的H2SO4 4.3 pH=3的HCl pH=5的HCl 3.3 pH=9的NaOH pH=11的NaOH 10.7 pH=9的NaOH pH=12的NaOH 11.7 pH=1的HCl pH=2的HCl pH≠1.3！ 【结论】： 若等体积混合，且△pH≧2 ： ①強酸与強酸混合 ： pH混 = pH小 + 0.3 ②強碱与強碱混合 ： pH混 = pH大 _ 0.3 pH=9的NaOH pH=10的NaOH pH≠9.7！ (2).不等体积强酸与强酸混合： 在25℃时，pH=1的盐酸溶液2L和pH=4的硫酸溶液3L混合后溶液的pH值等于多少？ 强酸与强酸混合：先求 c(H+)总= 再求pH。 c1V1+c2V2 V1+V2 (3).不等体积强碱与强碱混合。 在25℃时，pH=9的NaOH溶液2L和pH=11的NaOH溶液3L混合pH值等于多少？ 强碱与强碱混合：先求 c(OH-)总= ,再求pOH。 c1V1+c2V2 V1+V2 (4).强酸与强碱混合。 ①.在25℃时，pH=4的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积，求混合液的pH值等于多少？ 酸碱恰好发生中和反应： 若酸和碱恰好中和。即n(H＋)＝ n(OH-), pH＝7。 强酸与强碱混合 例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06 关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！ [OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2 [H+]=10-14/[OH—]= 10-14/0.1 pH=-lg10-13= 13 ②.在25℃时，pH=5的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积，求混合液的pH值等于多少？ 碱过量： 若碱过量,先求过量的c(OH-) ,再求出c(H＋)，后求pH值。 n(OH-) –n(H+) V1+V2 c(OH-)混= ③.在25℃时，pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积，求混合液的pH值等于多少？ 酸过量： n(H+) – n(OH_) V1+V2 c(H+)混= 若酸过量,先求出过量的c(H＋),再求pH值。 (2).若不等体积混合： (1).若等体积混合，且△pH≧2 ： ①强酸与强酸混合 ： pH混 = pH小 + 0.3 ②强碱与强碱混合 ： pH混 = pH大 _ 0.3 ②强碱与强碱混合：先求 c(OH-)总= ,再求pOH。 c1V1+c2V2 V