黑龙江省大庆实中学2013-2014学年高二上学期期中考试(理) 化学试题(word版).docVIP

大庆实验中学20—2014学年度学期考试 高二年级化学试题 说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量： K:19 O:16 Fe:56 Mn:55 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意。）1． 下列反应属于放热反应的是 ( ) A．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量 B．HCO3-+H2O CO32-＋H3O+ C．HCO3-+H2O H2CO3＋OH- D．CH3COOH+KOHCH3COOK+H2O 2．下列说法错误的是的是 ( ) A．有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+ B. 由水电离的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－ C. 0. 1mol·L－1 AlCl3 溶液中： K＋、NH4+ 、I－、HCO3－ D. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、NO3－、Cl－ 4．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是 ( )A．V(H2) ＝0．1 mol／(L·min)??? ? ??B．V(N2) ＝0．1mol／(L·min)C．V(NH3) ＝0．15mol／(L·min)??? ?D．V(N2) ＝0．002mol／(L·s) 5．.从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（　） A．在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B．对2HIH2+I2（气） 平衡体系增加压强使颜色变深 C．反应CO+NOCO2+NO △H0 升高温度使平衡向逆方向移动 D．合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H0 ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 6．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是 ( ) A．能用适当的酸碱指示剂来判断B．参加反应的酸中的H+离子总量和碱中OH-离子总量相等 C．反应混合液的pH＝7 D．反应的热效应即为中和热 7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( ) A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变大、pH变小、呈中性 D．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 8．物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为 　 ( ) A．≥7 B．一定7 C．≤7 D．可能=7 9．某学生中和滴定实验的过程中如下：(a)取一支碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入标准的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量待测酸液；(f)置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；(g)加入适量蒸馏水；(h)加入酚酞试液2滴；（i）滴定时，边滴边摇荡；（j）边注视滴定管内液面的变化；(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；(l)记录液面刻度读数；(m)根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。 上述实验过程中的错误共几处 （　　） A．2　　　　 　　B．3 C．4　　　 D．5 10．对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(