322酸碱中和滴定..docVIP

3.2.2 酸碱中和滴定．使学生理解酸碱中和滴定的原理。．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 酸碱中和滴定的计量依据及计算。 1、依据：c(NaOH)=c(HCl）×V(HCl)/V(NaOH) 操 作 造成VHCl的变化情况 造成测定CNaOH的变化情况 酸式滴定管未用盐酸溶液润洗 酸式滴定管尖嘴部分有气泡 碱式滴定管未用氢氧化钠溶液润洗 碱式滴定管尖嘴部分有气泡 用氢氧化钠溶液润洗了锥形瓶 锥形瓶中还有少量的水 滴定过程中，盐酸溶液滴到锥形瓶外 滴定，对盐酸仰视读数 滴定结束后，对盐酸仰视读数 滴定结束后，对盐酸俯视读数 移取氢氧化钠溶液时，仰视读数 移取氢氧化钠溶液时，俯视读数 NaOH溶液颜色无变化 3.中和滴定的典型题型 1．用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水到100mL,若滴定前终点判断有误差：①多加1滴H2SO4②少加1滴H2SO4（1滴为0.05mol/L） 求①和②C（H+）之比为多少？ 2．草酸晶体可表示为H2C2O4xH2O,为测定x的值进行下列实验 称取Wg草酸晶体配成100m L溶液 取25.0m L所配置溶液置于锥形瓶中，加入食适量的稀H2SO4，用浓度为amol/L KMnO4溶液滴定 KMnO4+H2C2O4+H2SO4 K2SO4+CO2+MnSO4+H2O 回答下列问题 ①实验1)中，为配置准确的草酸溶液，必须使用的仪器是②实验2)中滴定时KMnO4溶液应装在中③若滴定用KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值 ④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是 ⑤若滴定终点时共用去KMnO4 Vm L则草酸溶液浓度是mol/L x=________. 课后巩固 .实验中需用20.00NaOH溶液，所使用的仪器应当是A.20mL的量筒 B.25mL的容量瓶 C.25mL的酸式滴定管D.25mL的碱式滴定管 .实验室里，用0.11 mol/L HCl溶液去测定20未知浓度的NaOH溶液，三次实验中用去HCl的体积分别为21.7、21.9、21.8，则NaOH的浓度为 A.0.12 mol/L B.0.15 mol/L C.0.11 mol/L D.0.125 mol/L （ ）3.以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏高的是 ①用酚酞作指示剂②碱式滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 A.①③④ B.②③⑥ C.② D.④⑤⑥ ( )4．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确A．④⑤ B．①④ C．②③⑤ D．②⑤( )5． A．HCl润洗2～3次 B． C． D．( )6．0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH值范围为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A. 6.9－7.1 B. 3.3－10.7 C. 4.3－9.7　 D. 6－8 ( )7．由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是 A. NaOH固体称量时间过长 B. 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗 C. 用酚酞作指示剂　 D. 固体NaOH中含有KOH杂质 ．0.5mol NaOH，已加入50mL 5mol/L盐酸，还需加入____________mL 2.5mol/L盐酸。 9．NaOH溶液（浓度为0.120 mol/L）滴定20.00 mL待测盐酸，应选用的指示剂是 ，当指示剂由 色变为 色时，且在 内颜色不再变化，耗用NaOH溶液21.02 mL。重复滴定操作，第二次耗用相同标准液体积为21.10 mL，则待测HCl的浓度为___________mol/L。 10． 11．NaOH，若改用与NaOH质量相同的KOH，则反应后溶液呈______性；若改用与NaOH物质的量相同的Ba(OH)2，则反应后的溶液呈_