[2012高考化学一轮复习课件：专题2第2单元氧化还原反应知识研习苏教版.pptVIP

1．概念 (1)氧化还原反应：在反应过程中有 的化学反应。 ①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价 的反应称为氧化反应。 ②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价 的反应称为还原反应。 (2)非氧化还原反应：在反应过程中 的化学反应是非氧化还原反应。 2．实质 反应过程中有 。 3．特征 发生变化。(可作为判别方法) [想一想1]有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 提示：不一定，如 该反应没有元素化合价发生变化，所以就不是氧化还原反应。 (1)双线桥法 Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为 。 (2)单线桥法 Cu与浓硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为 。 二、氧化剂和还原剂 1．概念 (1)氧化剂：所含元素的化合价 (或 电子)，在反应中表现 性，发生 反应，生成 产物。 (2)还原剂：所含元素的化合价 (或 电子)，在反应中表现 性，发生 反应，生成 产物。 2．特点 (1)氧化剂具有 性， 性指的是物质具有的得到电子的能力。 (2)还原剂具有 性， 性指的是物质具有的失去电子的能力。 [想一想2]金属阳离子在氧化还原反应中一定获得电子而被还原吗？ 提示：不一定，如Fe2＋在氧化还原反应中也可以作还原剂被氧化。 3．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 (2)常见还原剂 (3)具有中间价态的化合物 既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质 氧化还原反应中各概念之间的相互关系 【特别提醒】　(1)同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。 (2)同一种物质在不同的氧化还原反应中，所起的作用可能不同。例如H2O2在分别与MnO2、HI、KMnO4反应中，分别起氧化剂和还原剂、氧化剂、还原剂的作用。 【案例1】　我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。 (1)氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸中，氯元素的化合价为____，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强________，次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。 (2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是(　　) A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B．苹果汁中含有Cu2＋ C．苹果汁中含有OH－ D．苹果汁中含有Na＋ (3)我们生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅等。而自然界中的元素大多以化合态存在，把某元素由化合态变成游离态，则它(　　) A．被氧化 B．被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．由高价态变为零价 【解析】　(1)HClO中Cl元素的化合价为＋1价，得电子，化合价降低，是氧化剂，在反应中体现出氧化性。 (2)淡绿色为Fe2＋溶液的颜色，Fe2＋易被空气中的O2氧化为Fe3＋，从而颜色呈现棕黄色。 (3)元素由化合态变为游离态，化合价可能升高(如HCl→Cl2)，也可能降低(如Cu2＋→Cu)，故可能被氧化，也可能被还原。 【答案】　(1)＋1　氧化性　(2)A　(3)C 【即时巩固1】　下列变化过程需要加入还原剂的是(　　) A．S→SO2　　　　 B．KCl→AgCl C．H＋→H2 D．C→CO2 【解析】　加入还原剂才能实现，则反应物是氧化剂，在反应中化合价降低，C符合。 【答案】　C 氧化性、还原性强弱的判断 1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中，氧化性为氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂；还原性为还原剂还原产物，还原剂氧化剂。 2．根据物质活动性顺序比较判断 (1)根据金属活动性顺序进行判断： (2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)： 3．根据元素周期表进行判断 (1)同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，元素的金属性减弱，非金属性增强。 (2)同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，元素的金属性增强，非金属性减弱。 4．根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断 当不同的氧化