宋天佑《无机化学》教学进度.doc

此为宋天佑教授在吉林大学采用本书授课的实际教学进度，需要注意的是： 1.为满足物理学背景的学生需要，将理论部分集中，故将配位化学一章提前讲授。 2.第五章价层电子对互斥理论讲解与教材略有差别。 2013级教学进度 第一章 基础知识 1.1 理想气体 1.1.1 理想气体的的状态方程 1.1. 混合气体 课间ppt 48（指讲到本章ppt的第48页，下同）（共用时30分钟） 1.2 稀溶液的 1.2.1 溶液的浓度 1.2.2 饱和蒸气压. 溶的饱和蒸气压2. 溶液的饱和蒸气压. 拉乌尔定律 1..3 溶液沸点升高1. 饱和蒸气压图 . 沸点升高计算公式 1.3 晶体结构基本概念1.3.1 对称性1. 旋转和对称轴. 反映和对称面. 反演和对称中心1.3.2 晶体和点阵1.3.3 晶和点阵1. 7个晶系 2. 14种空间点阵型式 1.3.4 晶胞1.4 酸碱理论1.4.1 阿仑尼乌斯理论1.4.2 布朗斯特酸碱理论1. 酸碱定义 . 酸碱反应 1..3 路易斯酸碱理论 . 酸碱的软硬分类.5 化学反应速率 1.5.1 平均速率与瞬时速率 1.5.2 化学反应的速率方程.5.3 温度对反应速率的影响 1. 阿仑尼乌斯公式 2. 反应进程—势能图 （第3次课）结束ppt 335 讲课时间 60 分钟。 第一章共用约5 学时。 第二章 化学热力学初步2.1 热力学基本概念2.1.1 体系和状态函数2.1.2 热力学第一定律2.1.3 体积功 2.2 热化学2.2.1 化学反应的热效应1. 恒容反应热2. 恒压反应热. 反应进度与摩尔反应热. Qp 和 QV 的关系2. 2. 2 盖斯定律2. 2. 3 生成热 1. 生成热定义. 标准生成热的应用2.3 化学反应进行的方向2.3.1 过程进行的方式1. p－V 线与体积功2. 体积功的极限 3. 可逆途径和自发过程2. 3. 2 化学反应进行的方向2. 3. 3 影响反应方向的因素 2. 3. 4 熵 1. 状态函数熵 （第5次课）结束ppt 213 2. 热力学第三定律和标准熵 2. 3. 5 状态函数吉布斯自由能 1. 自由能判据 2. 标准生成吉布斯自由能 3. 吉布斯—— 赫姆霍兹方程 课间ppt 266 第二章共用约 5 学时。 第三章 化学平衡 3. 1 平衡常数 3. . 1 经验平衡常数 3. 1. 2 标准平衡常数 3. 2 化学反应等温式 3. 3 化学平衡的移动 （第6次课）结束ppt 63 3. 4. 几种重要的化学平衡 3. 4. 1 水的解离平衡 3. 4. 2 弱酸和弱碱的解离平衡 1. 一元弱酸和弱碱的解离平衡 课间ppt 121 2. 缓冲溶液 3. 二元弱酸的解离平衡 3. 4. 3 水解平衡 3. 4. 4 沉淀溶解平衡 （第7次课）结束ppt 175 3. 4. 5 配位解离平衡 第三章共用约 3 学时。 第四章 原子结构和元素周期律 4. 1 核外电子运动的特殊性 4. 1. 1 微观粒子的性质 4. 1. 2 薛定谔方程与波函数 课间ppt 20 4. 2 核外电子运动状态的描述 4. 2. 1 四个量子数 1. 主量子数 n 2. 角量子数 l 3. 磁量子数 m （第8次课）结束ppt 72 4. 自旋量子数 ms 4. 2. 2 与波函数相关的图像 1. 概率和概率密度概念 2. 电子云图 3. 径向分布和角度分布 4. 径向概率分布图 5. 角度分布图 课间ppt 145 4. 3 核外电子排布和元素周期律 4. 3. 1 多电子原子的能级 4. 3. 2 核外电子排布 1. 排布原则 2. 核外电子的排布 4. 3. 3 元素周期表 1. 元素的周期 2. 元素的区和族 （第9次课）结束ppt 217 4. 3. 4 科顿轨道能级图 4. 4 元素基本性质的周期性