【步步高】2017版高考化学一轮复习专题4金属及其化合物第三单元从铝土矿到铝合金(加试)课件苏教版解析.ppt

2.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 操作 偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 图像 离子 方程式 ＋H＋＋H2O=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ＋4H＋===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3 ＋6H2O ===4Al(OH)3↓ 返回 考点三　从铝土矿中 提取金属铝 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。 知识梳理 1 方案一：碱溶法 讨论回答下列问题： (1)写出①、③两步骤中可能发生的反应的离子方程式。 答案 (2)步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 答案 (3)步骤④中得到较纯的Al2O3，可能含有________杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因： ____________________________________________________________________________。 SiO2　 由于SiO2的熔点很高，在加热到1 000 ℃左右时不会熔化，因而不影响铝的纯度 答案 方案二：酸溶法 讨论回答下列问题： (1)写出①、②两步骤中可能发生的反应的离子方程式。 答案　①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ②Al3＋＋4OH－=== ＋2H2O，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 答案 (2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因： ____________________________________________________________ _______________。 Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离 答案 题组一　提取金属铝的原理 1.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是(　　) A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝 D 解题探究 2 答案 2.在铝土矿制备金属铝的三个主要操作：①酸化、②灼烧、③电解中，没有发生过的化学反应类型是(　　) A.氧化还原反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.置换反应 解析　①酸化发生的反应是NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，属于复分解反应； ②灼烧发生的反应是2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，属于分解反应； ③电解发生的反应是2Al2O3 4Al＋3O2↑，属于氧化还原反应，也属于分解反应。 D 解析答案 3.电解法炼铝时，冰晶石的作用是(　　) A.助熔剂 B.催化剂 C.还原剂 D.氧化剂 A 答案 题组二　对铝土矿提取铝工艺流程的理解 4.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 下列说法中错误的是(　　) A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B.a、b中铝元素的化合价相同 C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 解析答案 解析　反应①后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应②后的体系中含有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确； a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中铝的化合价都是 ＋3价，B正确； 由NaAlO2制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳，C错误； 由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可，D正确。 答案　C 5.铝土矿中的主要成分是Al2O3，还含有少量Fe2O3等杂质。工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示。 请回答下列问题： (1)“操作1”、“操作2”相同，操作的名称为______， 实验室进行此项操作使用的玻璃仪器有__________________________。 (2)向NaAlO2溶液中通入了一种过