无机化学10-3分析.ppt

* * * * 第三节氧化物 第十章 碱金属和碱土金属元素 第三节 氧化物 无机化学多媒体电子教案 Na2O、CaO O2- -2 正常氧化物 Cs7O 低氧化物 KO3 O3 -1/3 臭氧化物 KO2 O2 -1/2 超氧化物 Na2O2 CaO2 O2 -1 过氧化物 举 例 氧存在形式 氧化数 类型 类型 10-3 氧化物 2- - - 除Be、Mg、 Li外所有元素 Na、K、 Rb、Cs 超氧化物 除Be外的 所有元素 Na 过氧化物 Ca、Sr、Ba 所有元素 Li、Be、Mg ⅠA、ⅡA族 正常氧化物 间接形成 在空气中 直接形成 类 型 10-3 氧化物 形成 10-3-1 正常氧化物 10-3-1 正常氧化物 277 257 240 210 165 M-O核间距/pm 3.3 3.5 4.5 5.6 9 硬度 (金刚石=10) 1918 2430 2614 2852 2530 熔点/℃ BaO SrO CaO MgO BeO 400(分解) 400(分解) 350(分解) 1275 1700 熔点/℃ 橙红色 亮黄色 淡黄色 白色 白色 颜色 Cs2O Rb2O K2O Na2O Li2O 碱土金属的氧化物均为白色 在水中溶解度一般较小 碱土金属氧化物由于阴、阳离子带两个单位电荷, M与O核间距较小，MO具有较大晶格能，所以硬度大，熔点高。 具有反射放射性射线的能力， 常用作原子反应堆外壁砖块材料 常用来制造耐火材料和金属陶瓷 是重要建筑材料； 可做熔矿剂； 制取电石的原料 如 Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2 Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2 2KO2 + 2H2O → 2KOH + H2O2 + O2↑ 2KO2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2 + O2↑ 2H2O2 → 2H2O + O2↑ 10-3-2 过氧化物和超氧化物 如 2Fe(CrO2)2+7Na2O2 → 4Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O 在碱性介质中是强氧化剂,常用作熔矿剂 室温下，与水或稀酸反应生成H2O2 如 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2↑ 4KO2 + 2CO2 → 2K2CO3 + 3O2↑ 10-3-2 过氧化物和超氧化物 与CO2 反应放出O2 Na2O2在熔融时不分解,遇到棉花、 木炭或铝粉等还原剂时，会发生爆 炸，使用时应特别小心。 过氧化物和超氧化物常用做防毒面 具、高空飞行、潜水作业的供氧剂。 10-3-2 过氧化物和超氧化物 * *