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高中化学方程式总结_0 高中化学方程式总结 高中化学方程式总结 一. 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2mg + o2 点燃 2mgo 2. 铁在氧气中燃烧： 3fe + 2o2 点燃 fe3o4 3. 铜在空气中受热： 2cu + o2 加热 2cuo 4. 铝在空气中燃烧： 4al + 3o2 点燃 2al2o3 5. 氢气中空气中燃烧： 2h2 + o2 点燃 2h2o 6. 红磷在空气中燃烧： 4p + 5o2 点燃 2p2o5 7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2 8. 碳在氧气中充分燃烧： c + o2 点燃 co2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2c + o2 点燃 2co (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2co + o2 点燃 2co2 11. 甲烷在空气中燃烧： ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空气中燃烧： c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2h2o 通电 2h2uarr;+ o2 uarr; 14. 加热碱式碳酸铜： cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2uarr; 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)： 2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 uarr; 16. 加热高锰酸钾： 2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2uarr; 17. 碳酸不稳定而分解： h2co3 === h2o + co2uarr; 18. 高温煅烧石灰石： caco3 高温 cao + co2uarr; 三.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： h2 + cuo 加热 cu + h2o 20. 木炭还原氧化铜： c+ 2cuo 高温 2cu + co2uarr; 21. 焦炭还原氧化铁： 3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2uarr; 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2uarr; 23. 一氧化碳还原氧化铜： co+ cuo 加热 cu + co2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2uarr; 27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2uarr; 28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2uarr; 29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2uarr; 30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2uarr; 31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2uarr; 32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2uarr; 33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2uarr; (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应： fe + cuso4 === feso4 + cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应： zn + cuso4 === znso4 + cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应： cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应： fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化铁和稀硫酸反应： fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化铜和稀盐酸反应： cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 40. 氧